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2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲打包
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第10讲　如何高效复习“物质结构与元素周期律”（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第11讲　“金属及其化合物”复习的基本方法（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第12讲　“非金属及其化合物”复习的基本方法（精析） .doc
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2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第14讲　突破化学“基础实验”　实现高效备考（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第15讲　三大招数破解高考化学“实验综合题”（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第1讲　“物质的分类和变化”复习的关键与方法（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第2讲　“化学用语与常用计量”的三大高考重点（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第3讲　“溶液及其浓度”在高考中考什么如何考（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第4讲　如何突破“离子反应”高考的三大热点（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第5讲　“氧化还原反应”备考复习的五个突破点（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第6讲　抓住三点快速复习“化学反应与能量”（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第7讲 “化学反应速率和化学平衡”高考重点解读（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第8讲　“水溶液中的离子平衡”备考复习应该抓什么（精析） .doc
2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第9讲　“电化学基础”的命题规律及其备考策略（精析） .doc
　　第1讲　“物质的分类和变化”复习的关键与方法
　　物质的分类和变化包含了大量的基本概念，这些基本概念是高考化学概念型试题的基本素材。准确理解并把握这些基本概念的内涵和外延，是提高高考成绩的基本保证。
　　1．理清有关概念之间的层次关系
　　按照一定的顺序(如下图所示)，将物质的组成与分类所涉及的概念进行归纳总结，并理清它们之间的层次关系。
　　【例1】　以下关于物质分类的说法正确的是(　　)
　　①液氨和液氯都是纯净物　②纯碱和熟石灰都是碱
　　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④高氯酸和硫酸钡都是强电解质　⑤胆矾和汽油都是混合物
　　A．①②③  B．①②⑤
　　C．①③④  D．①③⑤
　　【例2】　下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
　　A．金刚石、白磷都属于单质
　　B．漂白粉、石英都属于纯净物
　　C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
　　D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
　　2．科学的理解记忆有关的概念
　　物质的组成与分类概念繁多，且这些概念比较零碎、易混淆，一般采用“概念比对法”或“反例否定法”等来进行记忆。
　　(1)记牢一些概念、定义中的关键字，它们是解这类化学题的关键。因此复习时要特别注意一些与概念相关的误区、特例等，以防掉入命题者设置的“陷阱”。例如忽视电解质是化合物；将胶体微粒带电说成胶体带电；忽视酸定义中的关键词“全部是氢离子”；忽视同素异形体的存在，而认为只含一种元素的物质就是纯净物等。
　　(2)熟记物质分类中的几个“一定”和“不一定”
　　①同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3组成的气体是混合物。
　　②强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物(如AlCl3是共价化合物)，酸都是共价化合物。
　　③碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也
　　第2讲　“化学用语与常用计量”的三大高考重点
　　化学用语是中学化学的基础，最基本的化学用语包括四种符号(元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号)，六种图式(原子结构示意图、分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式)。高中化学最重要、最常用的计量是物质的量。历年高考中，化学用语的正确使用，气体摩尔体积及阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数(NA)是考查的重点。
　　1．要规范准确的使用化学用语
　　化学用语是中学化学的基础学科语言，常用于表述化学问题，所以正确领会它们的含义和用途，准确无误的进行书写应用极为重要，特别是对书写化学用语过程中出现的问题要认真总结，找出原因，及时纠正，减少失误。
　　(1)常考易错的电子式
　　①混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写
　　将氯化钠、氯化铵和水的电子式： 、 和 错写成 、 和 。
　　②电子式的书写不完整
　　将四氯化碳和氮气的电子式： 和••N⋮⋮N••错写成 和N⋮⋮N。
　　③电子式的书写不规范
　　将氯化镁和氮气的电子式： 和••N⋮⋮N••错写成 和••N••••••N••。
　　④电子式的书写不符合原子的成键规则
　　将次氯酸和二氧化碳的电子式： 和
　　错写成 和 。
　　(2)易忽视的几点
　　①忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为 ；氢氧根离子为带电的阴离子
　　第3讲　“溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　溶液及其浓度是高考的重点考查内容，其主要考点有：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念；溶质的质量分数、物质的量浓度的计算；一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
　　1．溶解度的概念与溶解度曲线
　　(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同
　　①气体溶解度通常是指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
　　②固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
　　固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质m溶剂×100 g
　　升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
　　(2)理解溶解度曲线的含义
　　根据溶解度曲线：①可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；②可看出固体物质溶解度随温度变化的规律；③可选择物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
　　【例1】　右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
　　(1)从图中你能获得的信息是：(答出两条即可)
　　____________________________________________________________________；
　　____________________________________________________________________。
　　(2)40 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是__________。
　　2．有关溶液浓度的计算
　　物质的量浓度的计算，特别是物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度三者之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用