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2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升打包9份
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（一）　原子结构 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（八）　金属晶体 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（二）　原子结构与元素的性质 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（九）　离子晶体 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（六）　晶体的常识 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（七）　分子晶体与原子晶体 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（三）　共价键 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（四）　分子的立体结构 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三课下能力提升：（五）　分子的性质 Word版含答案(数理化网).doc
　　课下能力提升(八)　金属晶体
　　一、选择题
　　1．(2016•宁德高二检测)下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)
　　A．金属键具有方向性和饱和性
　　B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
　　C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
　　D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
　　2．下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)
　　A．金属晶体是一种“巨分子”
　　B．“电子气”为所有原子所共有
　　C．简单立方堆积的空间利用率最低
　　D．体心立方堆积的空间利用率最高
　　3．(2016•襄阳高二检测)下列有关金属的说法正确的是(　　)
　　A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
　　B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
　　C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
　　D．温度升高，金属的导电性将变大
　　4．(2016•雅安高二检测)金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是(　　)
　　A．易导电　　  B．易导热
　　C．有延展性    D．易锈蚀
　　5.关于图示的说法不正确的是(　　)
　　A．此种最密堆积为面心立方最密堆积
　　B．该种堆积方式称为铜型
　　C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示
　　D．该种堆积方式称为镁型
　　6．下列各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属同种类型的是(　　)
　　A．石英和干冰的熔化 
　　B．晶体硅和晶体硫的熔化
　　C．钠和铁的熔化 
　　D．碘和氯化铵的汽化
　　7．(2016•晋江高二检测)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的(　　)
　　A．Li　Na　K   B．Na　Mg　Al
　　C．Li　Be　Mg  D．Li　Na　Mg
　　8．几种晶体的晶胞如图所示：
　　所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是(　　)
　　A．碘、锌、钠、金刚石  B．金刚石、锌、碘、钠
　　C．钠、锌、碘、金刚石  D．锌、钠、碘、金刚石
　　9．(2016•晋江高二检测)石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　)
　　A．10个  B．18个  C．24个  D．14个
　　10．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)
　　A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
　　B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
　　C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3
　　D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
　　11．(2016•孝感高二检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)
　　A．①为简单立方堆积　②为六方最密堆积　③为体心立方堆积　④为面心立方最密堆积
　　B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
　　C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
　　D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
　　12．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)
　　A．熔点：Li<Na<K
　　B．导电性：Ag>Cu>Al>Fe
　　C．密度：Na>Mg>Al
　　D．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
　　二、非选择题
　　13．(1)已知下列金属晶体：Ti、Po、K、Fe、Ag、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
　　①简单立方堆积的是______________；
　　②体心立方堆积的是______________；
　　③六方最密堆积的是______________；
　　④面心立方最密堆积的是____________。
　　(2)判断下列晶体的类型：
　　①SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解_________________________。
　　②硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大______________________________________。
　　③硒：熔点：217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿_________
　　课下能力提升(二)　原子结构与元素的性质
　　一、选择题
　　1．(2016•福州高二检测)下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量
　　C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
　　D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
　　2．(2016•华中师大附中高二检测)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)
　　A．第9列元素中没有非金属元素
　　B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
　　C．第四周期第9列元素是铁元素
　　D．第10、11列为ds区
　　3．(2016•南京高二检测)下列说法正确的是(　　)
　　A．所有非金属元素都分布在p区
　　B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
　　C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
　　D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
　　4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
　　元素代号 L M X R T
　　原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
　　主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2
　　下列叙述中正确的是(　　)
　　A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
　　B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3
　　C．离子半径大小：r(M3＋)＞r(T2－)
　　D．L2＋和X2－的核外电子数相等
　　5．(2016•衡水高二检测)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
　　A．原子半径呈周期性变化
　　B．元素的化合价呈周期性变化
　　C．第一电离能呈周期性变化
　　D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
　　6．下列说法中错误的是(　　)
　　A．原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
　　B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
　　C．同一周期主族元素随原子序数的递增，电负性逐渐增大
　　D．同一周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大
　　7．(2016•荆门高二检测)以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
　　A．①Na，K，Rb　②N，P，As　③O，S，Se　④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
　　B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1　②1s22s22p63s23p2
　　③1s22s22p63s23p3　④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
　　C．某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素在第三周期第ⅡA族
　　D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3
　　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
　　8．(2016•衡阳高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
　　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
　　B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
　　C．最外层排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
　　D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
　　9．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)
　　A．X元素可能为＋4价
　　B．X可能为非金属
　　C．X为第五周期元素
　　D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
　　10．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)
　　A．X的原子半径大于Y的原子半径
　　B．X的电负性大于Y的电负性
　　C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
　　D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
　　课下能力提升(九)　离子晶体
　　一、选择题
　　1．(2016•上海闸北区高二检测)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是(　　)
　　A．弱电解质：溶液的导电能力弱
　　B．共价化合物：含有共价键
　　C．离子化合物：含有离子键
　　D．金属晶体：能够导电
　　2．(2016•资阳高二检测)关于晶体的叙述中，正确的是(　　)
　　A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
　　B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
　　C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
　　D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
　　3．(2016•襄阳高二检测)下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)
　　A．具有较高的熔点
　　B．固态不导电，水溶液能导电
　　C．可溶于水
　　D．固态不导电，熔融状态能导电
　　4．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是(　　)
　　A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
　　B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
　　C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
　　D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
　　5．表中给出了几种氯化物的熔点和沸点。
　　物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4
　　熔点/℃ 801 712 190 －68
　　沸点/℃ 1 465 1 418 183 57
　　关于表中4种氯化物有下列说法：
　　①AlCl3在加热时可升华
　　②CCl4属于分子晶体
　　③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
　　④AlCl3是典型的离子晶体
　　其中与表中数据一致的是(　　)
　　A．只有①和②  B．只有③
　　C．只有①②③  D．全部一致
　　6．(2016•盐城高二检测)下列大小关系正确的是(　　)
　　A．熔点：NaI>NaBr     B．硬度：MgO>CaO
　　C．晶格能：NaCl<NaBr  D．熔沸点：CO2>NaCl
　　7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)
　　A．金属晶体和离子晶体都能导电
　　B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
　　C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
　　D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
　　8．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)
　　A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
　　B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
　　C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
　　D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
　　9．(2016•衡水高二检测)如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)
　　A．2Ma3d  B.Ma3d  C.M2a3d  D.2Ma3d
　　10．(2016•绵阳高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是(　　)
　　A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
　　B．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
　　C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
　　D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H＋浓度也是醋酸中H＋浓度的2倍
　　11.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是(　　)