2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案打包9份
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第一章 第一节 原子结构 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第二章 第三节 分子的性质 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第三章 第二节 分子晶体与原子晶体 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第三章 第三节 金属晶体 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案：第一章 第二节 原子结构与元素的性质 Word版含答案(数理化网).doc
　　价层电子对是指中心原子上的电子对，包括1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
　　2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
　　3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
　　4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
　　5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
　　细读教材记主干
　　1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
　　2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？
　　提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
　　3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
　　4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
　　5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
　　6．无机含氧酸的通式(HO)mROn，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
　　[新知探究]
　　1．键的极性
　　2．分子的极性
　　3．键的极性和分子极性的关系
　　(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
　　(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
　　[名师点拨]
　　分子极性的判断方法
　　只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等
　　[对点演练]
　　1．(2016•桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是(　　)
　　①CCl4　②NH3　③CH4　④CO2　⑤N2　⑥H2O　⑦HF
　　A．②③④⑤　　　　　　　B．①③④⑤
　　C．①③④                D．以上均不对
　　解析：选C　①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极1．知道共价键的主要类型σ键和π键。
　　2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
　　3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
　　细读教材记主干
　　1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。HCl分子的形成：
　　2．由同种原子形成的共价键，共价键不偏向任何一方原子，这样的共价键称为非极性共价键，如H－H键。由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性共价键，如H－Cl键。
　　3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
　　4．键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
　　5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
　　[新知探究]
　　1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
　　2．本质：在原子之间形成共用电子对。
　　3．特征：
　　4．类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)：
　　(1)σ键：
　　形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成
　　类
　　型 s-s型
　　s-p型
　　p-p型
　　续表
　　特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大
　　(2)π键：
　　形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
　　p－p型
　　特征 ①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂
　　(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
　　[名师点拨]
　　1．共价键的特征
　　(1)饱和性
　　因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
　　(2)方向性
　　除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
　　2．共价键的类型
　　分类标准 类　型
　　共用电子对数 单键、双键、三键
　　共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键