2018版高中化学二轮复习高考压轴大题特训试卷（7份）
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2018版高中化学二轮复习高考压轴大题特训打包7份
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题型二 以“化工流程”为载体的综合考查型
1．(2017•湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室常利用Cr3＋在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO2－4，从而实现与Al3＋的分离，这个过程中需要加入的试剂是________________________(填化学式)，分离操作是________________________________________________________________________。
答案 (1)5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3 ===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O (2)硝酸 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)不引入新的杂质；得到的NaNO3可以循环利用 (4)PbCrO4＋H2S===PbS＋H2CrO4 (5)NH3•H2O、H2O2 过滤
解析 本题主要考查离子反应。
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3 ===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O。
(2)为了不引入新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。除去铝元素的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(3)工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂
题型六 物质结构与性质(选考)
1．(2017•福建省莆田第一中学高三考前模拟)Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：
Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，
回答下列问题：
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是________，该离子价电子的基态电子排布图为________。
(3)1 mol HCN分子中含有σ键的数目为________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是________，与CN－互为等电子体的阴离子是________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为________，其中碳原子的价层电子对数为________。
(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g•cm－3)计算式为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
答案 (1)C<N<O
(2)Fe2＋
(3)1.204×1024 sp杂化 C2－2
(4)平面三角形 3
(5)16 ρ＝8×18NA×4d3×10－73
解析 (1)此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C<N<O。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 Fe2＋，该离子价电子的基态电子排布图为 。(3)HCN的结构式为H—C≡N,1 mol HCN分子中含有σ键的数目为2NA，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化，CN－有2个原子和10个价电子，则与CN－互为等电子体的阴离子为C2－2。
(4)CO2－3中碳原子价层电子对个数＝3＋12(4＋2－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形。
(5)每个冰晶胞平均占有分子个数＝4＋18×8＋6×12＝8，H2O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，即平均每个水分子可形成2个氢键，每个晶胞中共有2×8＝16个氢键；若氢键键长题型七 有机化学基础(选考)
1．(2017•福建省莆田第一中学高三考前模拟)H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH==CH2＋CH2==CHR′――→催化剂CH2==CH2＋RCH==CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
(1)(CH3)2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为________________。
(4) 发生加聚反应的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“－COO－”结构
(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2,3-丁二醇的合成路线。
答案 (1)2-丁烯 (2)2 1∶6 (3)羟基、羧基
(4) ――→催化剂
浓H2SO4△
(5)12
(6)CH3CH===CH2――→CH3CH===CH2催化剂
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