2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训试卷（9份）
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2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训打包9份
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(八)信息型方程式书写特训
1．NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
[资料：氰化钠化学式NaCN(N元素－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水]
答案 NaCN＋ H2O2＋ H2O===NH3↑＋ NaHCO3
2．已知铬元素被还原成Cr3＋，写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Cr2O2－7＋3H2O2＋8H＋=== 2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑
3．我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。
答案 ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑
4．ClO2可被NaOH溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为1∶1，请写出该反应的离子方程式：_____________________________。
答案 2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2O
5．氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为___________________________________________；
MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4，其化学方程式：____________________________。硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式：_________________。
答案 －1价 2MgH2＋NaBO2===NaBH4＋2MgO
4Cu2＋＋BH－4＋8OH－===4Cu＋BO－2＋6H2O
6．5.49 g CoC2O4•2H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210 4.41
290～320 2.25
400～500 2.41
290～320 ℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________________。
答案 CoC2O4=====△CoO＋CO↑＋CO2↑
解析 草酸钙晶体物质的量为n＝5.49 g÷183 g•mol－1＝0.03 mol，加热，失去结晶水的物质的量为0.06 mol，固体质量变化为0.06 mol×18 g•mol－1＝1.08 g，图表数据可知，150～210 ℃固体质量变化＝5.49 g－4.41 g＝1.08 g，说明150～210 ℃失去结晶水得到CoC2O4,210～290 ℃过程中是CoC2O4发生分解反应生成两种气体，依据元素守恒知只能为CO和CO2，固体物质中钴的质量为0.03 mol×59 g•mol－1＝1.77 g，氧元素的质量为2.25 g－1.77 g＝0.48 g，物质的量为0.48 g÷16 g•mol－1＝0.03 mol，Co、O原(二)化学反应速率、平衡陌生图像读图特训
1．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比nH2nCO的变化曲线如图所示。
(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。
答案 (1)a>b>c (2)pCH3OCH3•pH2Op2CO•p4H2
解析 (1)反应2CO(g)＋4H2(g)催化剂CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比nH2nCO增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。
2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ•mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小
解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)
(九)溶解度应用填空特训
1．(2017•山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl＋NaClO3 ===KClO3＋NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35 ℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是________________________。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是________________________________，操作步骤是蒸发浓缩、___________________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。
答案 氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小
重结晶 冷却结晶
解析 因35 ℃以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35 ℃以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。
2．六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100 g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、____________、____________过滤、洗涤、干燥。
答案 蒸发浓缩 冷却结晶
3．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
(1)为充分利用原料， 试剂X应为____________。
(2)请结合下图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_______________________________________________
________________________________________________________________________。
将溶液____________、________ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。
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