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共18题，约9770字。

　　伊宁县高二年级2016-2017学年度单元测试
　　第I卷（选择题）
　　1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(       )
　　A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ•mol－1
　　B．Ag(s)＋ Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ•mol－1
　　C．HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g)  ΔH＝＋91 kJ•mol－1
　　D．H2O2(l)===  O2(g)＋H2O(l)  ΔH＝－98 kJ•mol－1
　　2．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1＝+180kJ•mol－1
　　②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H2＝－92.4 kJ•mol－1
　　③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3＝－483.6 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是
　　A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3
　　B．N2的燃烧热为180 kJ•mol－1
　　C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
　　D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H＝－906 kJ•mol－1
　　3．下列用来表示可逆反应   △H<0的图像正确的是
　　4．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ•mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ•mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
　　A．1：1           B．1：3           C．1：4              D．2：3
　　5．已知N2+O2=2NO为吸热反应，ΔH=+180 kJ•molˉ1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ•molˉ1、498 kJ•molˉ1，则N-O键的键能为（    ）
　　A．1264 kJ•mol﹣1     B．632 kJ•mol﹣1     C．316 kJ•mol﹣1     D．1624 kJ•mol﹣1
　　6．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
　　H2(g) Br(g) HBr(g)
　　1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
　　则表中a为
　　A．404             B．260            C．200              D．230
　　7．已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g) 2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是
　　A．v(P)=0.15 mol/(L•min)
　　B．v(Q)=0.6 mol/(L•min)
　　C．v(R)=0.1 mol/(L•s)
　　D．v(S)=0.4 mol/(L•min)
　　8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
　　SO2(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，
　　若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
　　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
　　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
　　9．下列说法正确的是
　　A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　10．在容积相同的两个密闭容器M和N中，