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2019版高中化学全一册课时训练（打包20套）鲁科版必修2
2019版高中化学课时训练10化学反应的快慢鲁科版必修220180730259.doc
2019版高中化学课时训练11化学反应的限度鲁科版必修220180730260.doc
2019版高中化学课时训练12利用化学反应制备物质鲁科版必修220180730261.doc
2019版高中化学课时训练13化学反应为人类提供能量鲁科版必修220180730262.doc
2019版高中化学课时训练14有机化合物的性质鲁科版必修220180730263.doc
2019版高中化学课时训练15有机化合物的结构特点鲁科版必修220180730264.doc
2019版高中化学课时训练16石油的炼制乙烯鲁科版必修220180730265.doc
2019版高中化学课时训练17煤的干馏苯鲁科版必修220180730266.doc
2019版高中化学课时训练18乙醇鲁科版必修220180730267.doc
2019版高中化学课时训练19乙酸酯和油脂鲁科版必修220180730268.doc
2019版高中化学课时训练1原子核核素鲁科版必修220180730258.doc
2019版高中化学课时训练20糖类蛋白质鲁科版必修220180730270.doc
2019版高中化学课时训练2核外电子排布鲁科版必修220180730269.doc
2019版高中化学课时训练3元素周期律鲁科版必修220180730271.doc
2019版高中化学课时训练4元素周期表鲁科版必修220180730272.doc
2019版高中化学课时训练5ⅡA族元素ⅤA族元素鲁科版必修220180730273.doc
2019版高中化学课时训练6认识同周期元素性质的递变规律鲁科版必修220180730274.doc
2019版高中化学课时训练7预测同主族元素的性质鲁科版必修220180730275.doc
2019版高中化学课时训练8化学键与化学反应中的物质变化鲁科版必修220180730276.doc
2019版高中化学课时训练9化学键与化学反应中的能量变化鲁科版必修220180730277.doc
　　课时训练1　原子核　核素
　　基础夯实
　　1.任何原子都具有的粒子是(　　)
　　A.质子、中子和电子 B.质子和中子
　　C.质子和电子 D.中子和电子
　　答案:C
　　2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)
　　H 2He Cl2 Ca2+
　　A 质量数 中子数 质子数 电荷数
　　B 质量数 质子数 原子数 电荷数
　　C 质子数 中子数 原子数 电子数
　　D 质量数 质子数 分子数 电荷数
　　答案:B
　　解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表 原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。
　　3. H、H+、H2是(　　)
　　A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体
　　C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒
　　答案:D
　　4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是(　　)
　　①N　②Na+　③+12 　④P2O5　⑤KClO3
　　A.表示物质组成的化学式有①④⑤
　　B.表示阳离子的有②③
　　C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原 子
　　D.⑤中各元素的质量比为 1∶1∶3
　　答案:B
　　解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。
　　5.下列说法不正确的 是(　　)
　　①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
　　②同一元素的核素种数由中子数决定
　　③同位素的化学性质几乎相同
　　④质子数相同、电子数也相同的 两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子
　　⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
　　A.③ B.④ C.②⑤ D.①
　　答案:D
　　解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素 ,①错误。同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,②正确。一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,④正确。同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质 量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,③⑤正确。
　　6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是(　　)
　　A.a=b+m+n B.a=b-m+n
　　C.a=b+m-n D.a=b-m-n
　　答案:A
　　解析:aX失去m个电子变成aXm+,aXm+的电子数为(a-m);bY得到n个电子变成bYn-,bYn-的电子数为(b+n)。Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,即a=b+m+n。
　　7.导学号5214006113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的 空课时训练2　核外电子排布
　　基础夯实
　　1.与元素的化学性质关系最密切的是(　　)
　　A.中子数 B.电子数
　　C.最外层电子数 D.核外电子层数
　　答案:C
　　2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 (　　)
　　A.CH4 B.N C.N D.Cl-
　　答案:C
　　解析:CH4的质子数、电子数分别为10、10;N 的质子数、电子数分别为11、10;N 的质子数、电子数分别为9、10;Cl-的质子数、电子数分别为17、18。
　　3.(2017四川成都龙泉驿校级期末)下列说法一定不正确的是(　　)
　　A.某些花岗石产生氡 Rn),从而对人体产生伤害 Rn的质量数是222
　　B.Se是人体必需的微量元素 Se和 Se互为同位素
　　C C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 C的中子数为6
　　D.原子结构示意图+8 既可以表示16O,也可以表示18O
　　答案:C
　　解析:C项 C的质子数为6,质量数为13,故中子 数=13-6=7,C项错误。
　　4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是(　　)
　　A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
　　B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
　　C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
　　D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用
　　答案:C
　　解析:因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1≤a≤3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,故A项正确;由Cl2+H2O HCl+HClO,N2+3H2 2NH3,N2+O2 2NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为
　　+17 ,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。
　　5.下列叙述正确的是(　　)
　　A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
　　B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
　　C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
　　D.阳离子的核外最外 层电子数一定为8
　　答案:C
　　解析:两种原子,若核外电子排布完 全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如Na+、O2-,课时训练3　元素周期律
　　基础夯实
　　1.以下关于原子序数的说法中,正确的是(　　)
　　A.原子序数与原子的核电荷数一定相等
　　B.原子序数与离子的核外电子数一定相等
　　C.原子序数相同的原子是同一种原子
　　D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32
　　答案:A
　　解析:B项错误,因为对于阳离子而言,原子序数>核外电子数;对于阴离子而言,原子序数<核外电子数。C项错误,如1H和2H原子序数相同,但不属于同一种原子。D项错误,因为质量数=质子数+中子数,只知质子数为16,不知中子数,则无法确定质量数。
　　2.下列关于元素周期律的说法错误的是(　　)
　　A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
　　B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
　　C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子,故金属性Al>Mg
　　D.元素周期表中随着元素原子序数的递增,每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现
　　答案:C
　　解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关,金属性Mg>Al;第一周期只有两种元素,最外层电子数为1到2。
　　3.某元素原子的最外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是(　　)
　　A.是金属元素 B.是化学性质活泼的元素
　　C.是稀有气体元素 D.无法确定
　　答案:D
　　解析:最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素,也有稀有气体元素,因此无法确定是哪一种元素。
　　4.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)
　　A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
　　B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
　　C.N、O、F原子半径依次增大
　　D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
　　答案:C
　　解析:A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B项中P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高;D项中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多;而C项中N、O、F原子半径依次减小。
　　5.已知下列元素的原子半径:
　　原子 N S O Si
　　半径r/10-10 m 0.75 1.02 0.73 1.11
　　根据以上数据判断,磷原子的半径可能是(　　)
　　A.1.10×10-10 m B.0.80×10-10 m
　　C.0.70×10-10 m D.1.20×10-10 m
　　答案:A
　　解析:根据1~18号元素原子的半径变化规律可知,11~17号元素,原子序数越大,半径反而越小。P的原子 半径要大于S而小于Si的原子半径,只有A项符合。
　　6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是(　 　)
　　A.C>B>A B.C>A>B
　　C.A>B>C D.B>A>C
　　答案:D
　　解析:由题意知A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序数均比A、B的大。电子层结构相 同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径B>A>C。
　　7.(2017江苏化学,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
　　A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
　　B.W的最高价氧化物的水 化物是一种弱碱
　　C.Y的单质的氧化性比Z的强
　　D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
　　答案:D