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共30道小题，约19400字。

　　福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题
　　说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。
　　2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N—14  Zn—65
　　一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（    ）
　　A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性    B. pH=7的溶液一定呈中性
　　C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性    D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：A．如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故D错误；故选C。
　　【考点定位】考查溶液酸碱性的判断
　　【名师点晴】明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小是解本题关键，溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性；易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点。
　　2. 已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述中，正确的是（    ）
　　A. 升高温度，KW增大，pH不变
　　B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
　　C. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
　　D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。
　　考点：弱电解质的电离
　　3. 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
　　A. c（H+）    B. Ka（HF）    C.      D. 
　　【答案】D
　　【解析】在0.1mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：HF�� �馠＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B项错误；加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故 比值减小，C项错误； 变形后得 ，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
　　4. 向0.1 mol•L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（   ）
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】B
　　【解析】试题分析：醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。
　　考点：考查电解质的电离、溶液导电性判断
　　5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
　　A. Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO    B. HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
　　C. H2S⇌H++HS﹣    D. NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
　　【答案】D
　　【解析】A、氯气为单质，Cl2+H2O H++Cl-+HClO是氯气和水之间发生化学反应的过程，不属于水解反应，故A错误；B、碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2O H3O++CO32-为电离方程式，故B错误；C、HS-水解生成H2S和OH-，该反应是HS-的电离方程式，故C错误；D、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+，故D正确；故选D。
　　点睛：本题考查水解的原理，需要明确盐的构成及“有弱才水解”的规律。注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键。本题的易错点为BC，注意与电离方程式的区别。
　　6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）
　　A. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
　　B. pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n
　　C. 常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c (NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大