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　　从海带中提取碘
　　洛阳理工学院附中  曹晓艳
　　课题名称：从海带中提取碘          教材：人教版必修2第四章第一节
　　教学目标及重难点
　　教学目标：
　　知识与技能：
　　学生掌握基本的化学实验方法和技能。
　　了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力。
　　过程与方法：
　　通过讨论、交流和分析，发展学生思辨能力。
　　通过提出猜想，结合资料分析，发展学生分析、解决问题的能力。
　　情感、态度、价值观：
　　体会化学在自然资源开发利用中的意义和作用。
　　教学重点：分离提纯物质的一般方法和思路。
　　教学难点：探究实验方案的设计
　　教学过程
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　[资料展示]
　　中国海带之父－曾呈奎
　　著名海洋生物学家，我国海藻学研究的奠基人。他的一系列原创性研究，使我国海带养殖从零一跃成为世界第一。为我们提取碘提供了丰富的原料。              
　　倾听，思考。  
　　激发兴趣，激励学生。
　　[问题]如何检验海带中的碘元素？
　　[资料展示]1.碘单质的物理性质
　　[实验演示1] 干海带碎片，加入浓硫酸，振荡，微热。
　　[资料展示]2.海带中碘元素的存在形式
　　[讲解] 将海带高温灼烧使有机物转化为CO2和H2O，就可以得到无机态碘（必修2第91页实验4-2中提示：海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-存在），加水可溶解。
　　[展示并讲解] 实验流程一：提取并检验海带中的碘。    
　　[问题]I-转化为¬¬I2需要加什么试剂?
　　[讲解]氧化剂。高锰酸钾、氯水、双氧水等
　　[展示]
　　16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O
　　Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
　　H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
　　[讲解] 1.海带灰的浸出液含有Na2CO3等使溶液显碱性，酸化目的使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化成I2 。
　　2.KMnO4 、  Cl2氧化性强，量多会将I-氧化成IO3- ，H2O2最好，既环保，又无杂质生成，是绿色氧化剂。
　　3.I2在有机溶剂中溶解度大，可用CCl4或苯做萃取剂，萃取、分液。
　　观察，思考
　　思考与讨论
　　⒈海带中的有机碘怎样转化成无机碘？
　　⒉设计检验海带中碘元素的实验方案。
　　练习：
　　请写出离子反应方程式
　　思考与讨论
　　1.氧化I- 时酸化的作用是什么？
　　2.你认为最好选用哪种氧化剂？
　　3.如何从碘的水溶液中富集碘？
　　培养学生观察能力。
　　让学生重视课本，善于从中发现问题。
　　培养学生分析问题、设计转化途径的能力。
　　树立核心物质转化观。
　　优化选择设计方案的基本思维。
　　培养分析资料、解决问题的能力。
　　建立分析化学生产问题的一般思路。
　　培养思考能力，提升语言表达能力。
　　[展示] 流程二：工业上制单质碘
　　[讲解]工业上制碘，是将干海带经过一系列处理得到碘的水溶液，用CCl4萃取分液后,有机层中加入适量40﹪NaOH溶液，I2转变I- 、 IO3-。有机层四氯化碳可以回收利用，重新加入到碘的水溶液中，继续进行萃取分液，再在有机层中加40﹪NaOH溶液，分液又可得到四氯化碳和含I- 、 IO3-的水层，重复几次这样的操作，就可以获得更多的I- 、 IO3-。然后在水层中加45﹪H2SO4 酸化，将I- 、 IO3-转化为I2。I2在水中溶解度小，就可以得到碘固体，再通过过滤、洗涤、干燥，就可得到碘的粗产品。
　　[实验演示2] 在碘的CCl4溶液中加入40﹪NaOH溶液，萃取分液，水层加入45﹪H2SO4，振荡。
　　认识“反萃取”，深刻体会“富集”的作用。
　　思考，讨论，交流，
　　创意设计，讨论，交流。
　　观察，思考。
　　培养知识的迁移能力。
　　对产业共生、循环利用有初步的认识。
　　激发想象，培养创造性的发散思维，培养基于系统思考的创意设计能力，
　　从化学问题进入较复杂的工业生产问题，提升解决问题的能力。