2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力学案（打包8套）鲁科版选修3
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案鲁科版选修320181022388.doc
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时学案鲁科版选修320181022374.doc
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第2课时学案鲁科版选修320181022376.doc
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第1课时学案鲁科版选修320181022378.doc
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第2课时学案鲁科版选修320181022380.doc
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第3课时学案鲁科版选修320181022382.doc
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版选修320181022384.doc
2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质学案鲁科版选修320181022386.doc
　　第1课时　共价键
　　[学习目标定位]　1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。
　　一、共价键的特征——饱和性和方向性
　　1．共价键的形成及本质
　　(1)概念：原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
　　(2)形成：以H2分子的形成为例
　　当两个氢原子相互接近时，它们原子轨道发生重叠，导致两个氢原子的电子更多的处于两个原子核之间，即电子在核间区域出现的概率增加。体系的能量降低，形成化学键。
　　(3)键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
　　(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
　　(5)共价键的表示方法
　　①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H。
　　②用“==”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C==C。
　　③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C。
　　2．共价键的特征
　　(1)饱和性
　　按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
　　(2)方向性
　　除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
　　共价键的特征及应用
　　(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
　　(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
　　例1　下列有关共价键的成因说法错误的是(　　)
　　A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低
　　B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠
　　C．共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大
　　D．形成化学键，体系的能量降低
　　答案　A
　　解析　成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误。
　　例2　下列说法正确的是(　　)
　　A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
　　B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
　　C．所有共价键都有方向性
　　D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
　　答案　A
　　解析　S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的几率大，D项错误。
　　易错警示
　　(1)所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的共价键没有方向性。
　　(2)共价键的饱和性与原子轨道和重叠程度无关，而是由成键原子的未成对电子数决定的。
　　(3)H2S分子中两个成键原子的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关。
　　二、共价键的类型
　　1．σ键与π键——按原子轨道重叠方式分类
　　(1)σ键
　　①定义：
　　形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫σ键。
　　②类型：
　　a．s－s　σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。
　　b．s－p　σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。
　　c．p－p　σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。
　　③σ键的特征：
　　a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
　　b．形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。
　　④存在：共价单键为σ键；共价双键和共价叁键中存在一个σ键。
　　(2)π键
　　①定义：
　　形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键。
　　②特征：
　　a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
　　b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固。
　　③存在：π键通常存在于双键和叁键中。
　　2．极性键和非极性键——按共用电子对是否偏移分类
　　类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性
　　非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性
　　极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性
　　(1)共价键的分类
　　第2章 化学键与分子间作用力
　　章末重难点专题突破
　　[学习目标定位]　1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.了解配位键的形成和配合物的结构。5.理解物质物理性质的综合影响因素。
　　一、σ键和π键个数的判断
　　例1　甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
　　甲：
　　乙：COCl2  ()
　　丙：CH2==CHCN
　　(1)甲分子中有______个σ键，______个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。
　　(2)乙分子中每个碳原子形成________个σ键，________个π键。
　　(3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______。
　　(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是______。
　　答案　(1)8　2　有　(2)3　1　(3)2∶1　(4) 甲、丙
　　解析　(1)甲分子中有3个C—H σ键，2个C—C σ键，2个C—O σ键，1个O—H σ键；C==C和C==O中分别有1个π键；有C—C、C==C非极性键。(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。(3)丙分子中含有1个C==C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丙分子中共有6个σ键和3个π键。
　　方法规律——σ键、π键存在的规律
　　(1)共价单键全部是σ键。
　　(2)共价双键中，一个是σ键、一个是π键。
　　(3)共价叁键中，一个是σ键、两个是π键。
　　二、配位键与配合物综合考查
　　例2　(2017·石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
　　(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。
　　a．共价键  b．非极性键
　　c．配位键  d．σ键
　　e．π键
　　(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_____________________，第二种配合物的结构可表示为________________