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2018_2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡习题（打包6套）新人教版选修4
2018_2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率习题新人教版选修420181015430.doc
2018_2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素习题新人教版选修420181015425.doc
2018_2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态习题新人教版选修420181015426.doc
2018_2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动习题新人教版选修420181015427.doc
2018_2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时化学平衡常数习题新人教版选修420181015428.doc
2018_2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向习题新人教版选修420181015429.doc
　　第二节 影响化学反应速率的因素
　　课时训练
　　基础过关
　　1. 下列说法正确的是(　D　)
　　A.活化分子碰撞即发生化学反应
　　B.升高温度会加快反应速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的
　　次数
　　C.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子百分数,从而使反应速率增大
　　D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
　　解析:活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,A错误;升高温度,使更多的分子成为活化分子,活化分子百分数增加,反应速率增大,B错误;增大压强,单位体积活化分子数目增大,但百分数不变,C错误;活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,D正确。
　　2. 设C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0的反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0的反应速度为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1与v2的变化情况为(　A　)
　　A.同时增大     B.同时减小
　　C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
　　解析:不管是吸热反应还是放热反应,温度升高,反应速率均增大,故A项正确。
　　3.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B2 2X2的化学反应速率,甲测得 v(A2)=0.5 mol•
　　L-1•s-1,乙测得v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1,则两个学生的测定结果(　C )
　　A.都正确    B.都不正确
　　C.都对或都错 D.甲正确,乙不正确
　　解析:依据化学计量数比等于反应速率之比,v(B)∶v(A)=3∶1,故都对或都错。
　　4. 足量铁粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可加入下列物质中的(　A　)
　　A.水      B.NaOH固体
　　C.Na2CO3固体 D.NaNO3溶液
　　解析:加入水,浓度降低,则减慢反应速率,但生成氢气的总量不变,A正确;加入NaOH,发生酸碱中和反应,减少氢气的生成,B错误;加入Na2CO3固体,与盐酸反应生成二氧化碳,减少了氢气的生成,C错误;加入硝酸钠,相当于存在HNO3,影响氢气的产量,D错误。
　　5. 对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:
　　①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol•L-1 的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是( A )
　　A.②>①>④>③             B.④>③>②>①
　　第1课时 可逆反应 化学平衡状态
　　课时训练
　　基础过关
　　1.下列对可逆反应的认识正确的是(　C　)
　　A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
　　B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
　　C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
　　D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆
　　反应
　　解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。
　　2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
　　2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是(　A　)
　　A.N2、H2完全转化为NH3
　　B.N2、H2、NH3在容器中共存
　　C.反应已达到化学平衡状态
　　D.N2、H2、NH3的浓度不再改变
　　解析:反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物,A不正确;N2、H2、NH3在容器中共存,B正确;正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态,C正确;化学平衡状态时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,D正确。
　　3.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是(　D　)
　　正反应速率 逆反应速率
　　A vA=2 mol•L-1•min-1 vB=2 mol•L-1•min-1
　　B vA=2 mol•L-1•min-1 vC=2 mol•L-1•min-1
　　C vA=1 mol•L-1•min-1 vB=2 mol•L-1•min-1
　　D vA=1 mol•L-1•min-1 vC=1.5 mol•L-1•min-1
　　解析:将四种状态的正、逆反应速率除以相应物质的化学计量数,若两者相等,则说明达到了平衡状态。按上述方法分析,D处于平衡状态。
　　4.一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　D　)
　　A.①② B.②④ C.③④ D.①④
　　解析:因反应容器保持恒压,所以容器容积随反应进行而不断变化,结合ρ气=m/V可知,气体密度不再变化,说明容器容积不再变化,即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,①符合题意;无论是否平衡,反应的ΔH都不变,②不符合题意;反应开始时,加入1 mol N2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐变小,故v正(N2O4)逐渐变小,直至达到平衡,③不符合题意;N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,④符合题意。
　　5.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和3 mol H2,达平衡时,NH3的浓度不可能达到(　B　)
　　A.0.1 mol•L-1   B.0.2 mol•L-1
　　C.0.05 mol•L-1   D.0.15 mol•L-1
　　解析:2 mol N2和3 mol H2反应,假设反应能够进行到底,则3 mol H2完全反应,生成2 mol NH3,此时NH3浓度为0.2 mol•L-1,但由于反应是可逆反应,不能进行到底,所以NH3浓度达不第2课时 化学平衡的移动
　　课时训练
　　基础过关
　　1. 反应2A(g) 2B(g)+C(g),正反应吸热,达平衡时,要使v(正)增大、c(A)减小,应采取的措施是(　D　)
　　A.加压       B.减压
　　C.减小B的浓度 D.升温
　　解析:加压,平衡逆向移动,c(A)增大,A错误;减压,反应速率减小,B错误;减小B的浓度,v(逆)减小,随着v(逆)减小,v(正)也减小,C错误;升温,反应速率增大,平衡正向移动,c(A)减小,D正确。
　　2. 下列说法正确的是(　B　)
　　A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
　　B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
　　C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
　　D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
　　解析:化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等,A错误;使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态,B正确;根据化学平衡移动原理:升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动,C错误;增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态,对反应前后气体体积不变的反应无影响,D错误。
　　3. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　C　)
　　A.混合物中各组分的浓度改变
　　B.正、逆反应速率改变
　　C.混合物中各组分的含量改变
　　D.混合体系的压强发生改变
　　解析:如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,A错误;使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,B错误;混合物中各组分的含量不变是化学平衡状态的标志,如果各组分的含量改变,一定发生化学平衡移动,C正确;如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,D错误。
　　4. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　C　)
　　A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
　　B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量气泡
　　C.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
　　D.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡体系中加入少量Fe(SCN)3固体,溶液颜色变深
　　解析:硫酸工业中,增大O2的浓度,平衡正向移动,有利于提高SO2的转化率,A能;开启啤酒瓶后,压强减小,平衡向生成二氧化碳的方向移动,瓶中立刻泛起大量气泡,B能;对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强,平衡不移动,但I2(g)浓度增大,使颜色变深,与平衡移动无关,C不能;加入少量Fe(SCN)3固体,c[Fe(SCN)3]增大,使Fe3++3SCN-
　　Fe(SCN)3向左移动,根据勒夏特列原理,新平衡体系中c[Fe(SCN)3]比旧平衡体系中的c[Fe(SCN)3]大,颜色变深,D能。
　　5.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH,在密闭容器中进行,如图表示在不同时间t、温度T和压强p时,反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的变化曲线,由曲线分析下列判断正确的是(　B　)
　　A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,ΔH>0　
　　B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,ΔH>0
　　C.T1>T2,p1<p2,m+n<p,ΔH<0　　
　　D.T1>T2,p1>p2,m+n>p,ΔH<0
　　解析:温度越高,压强越大,反应速率越快,达到平衡的时间就越短,所以根据图像,温度越高(T1),B的含量越低,所以升高温度平衡向正反应方向移动,即正反应是吸热反应。压强越大(p2),B的含量越低,所以增大压强平衡向正反应方向移动,即正反应是体积减小的反应,选B。
　　6. 据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
　　下列叙述不正确的是(　C　)
　　A.使用Cu Zn Fe催化剂可大大提高生产效率
　　B.恒容时,充入大量CO2气体可提高H2的转化率
　　C.反应需在300 ℃时进行,可推测该反应是吸热反应
　　D.从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率
　　解析:A.催化剂能降低反应活化能,加快化学反应速率,则在一定时间内提高了生产效率,正确;B.充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,正确;C.反应需在 300 ℃进行可能是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,错误;D.从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,正确。
　　7. 下列说法中正确的是(　D　)
　　A.Na2S2O3(aq)+2HCl(aq) 2NaCl(aq)+S(s)+SO2(g)+H2O(l)在加热条件下化学反应速率增大的主