2019高考化学总复习第七章《化学反应速率和化学平衡》练习试卷（15份）
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2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡练习（打包15套）新人教版
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7-1-1 考点一 化学反应速率的计算与比较
一、化学反应速率的计算
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/(L•s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
解析：A选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A项错误；B选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故B项错误；C选项，化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C项正确；D选项，决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D项错误。
答案：C
2．一定条件下反应A(s)＋3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，A的物质的量由20 mol(560 g)减小到8 mol(224 g)，则下列说法中正确的是( )
A．用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L－1•min－1
B．用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 mol•L－1•min－1
C.23v(B)＝v(C)
D．用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L－1•min－1
解析：2 min内，A的物质的量由20 mol减小到8 mol，同时B的物质的量减少36 mol，C的物质的量增加24 mol，根据v＝Δn/(VΔt)，代入数值计算，可知v(B)＝1.8 mol•L－1•min－1，v(C)＝1.2 mol•L－1•min－1。A为固体，所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，23v(B)＝v(C)。
答案：C
3．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol•L－1•s－1，则6 s末NO的浓度为( )
A．1.2 mol•L－1 B．大于1.2 mol•L－1
C．小于1.2 mol•L－1 D．不能确定
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol•L－1•s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol•L－1•s－1，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol•L－1•s－1，则NO的浓度为1.2 mol•L－1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 mol•L－1。
答案：C
4．一定温度下，10 mL 0.40 mol•L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol•L－1•min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol•L－1•min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol•L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
7-1-2 考点二 影响化学反应速率的因素
一、影响反应速率的因素
1．下列说法中错误的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
答案：B
2．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol•L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol•L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
解析：①中c(A)＝c(B)＝0.01 mol0.02 L＝0.5 mol•L－1；
②中c(A)＝c(B)＝0.05 mol0.05 L＝1 mol•L－1；
③中c(A)＝c(B)＝0.1 mol•L－12＝0.05 mol•L－1；
④中c(A)＝c(B)＝0.5 mol•L－12＝0.25 mol•L－1。
在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
答案：A
3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
解析：A项，气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大；C项，容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率；D项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小。
答案：C
4．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。
答案：C
5．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小
7-1-2 考点二 影响化学反应速率的因素
1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A.第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol•L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol•L－1，C正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D不正确。
答案：D
2．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( )
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10
C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<20
解析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H＋)应相同，即开始加入4 mol/L H2SO4的体积相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V1＝V2＝V3＝20，根据丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器中溶液的总体积均为20＋10＝30(mL)，则V5＝10，V6＝7.5，V4＝2，收集相同量的氢气所需时间不同，即说明CuSO4的量对反应的影响不同。
答案：C
3．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol•L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol•L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
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