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2018_2019版高中化学全一册学案（打包25套）鲁科版必修2
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律微型专题重点突破一学案鲁科版必修220181119315.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读学案鲁科版必修220181119313.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修22018111932.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布学案鲁科版必修22018111934.doc
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2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表学案鲁科版必修22018111938.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律学案鲁科版必修220181119310.doc
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　　第1章 原子结构与元素周期律
　　本章知识体系构建与核心素养解读
　　宏观辨识与微观探析
　　能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
　　例析 　短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　)
　　A．原子半径：W>Z>Y>X
　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
　　C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
　　D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
　　答案　A
　　解析　根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为Si>P>N>O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：N>P>Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强，元素的非金属性：O>N>P>Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。
　　第1课时　原子核　核素
　　一、原子的构成、质量数
　　1．原子的构成
　　原子原子核质子相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子相对质量近似为1，不带电核外电子带1个单位负电荷
　　2．质量数
　　(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
　　(2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为AZX。
　　(3)两个关系：
　　①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
　　②数量关系：
　　核电荷数＝质子数＝核外电子数。
　　(4)14 6C的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
　　2311Na＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
　　(1)一个信息丰富的符号解读
　　AZXa±bA——质量数Z——核电荷数或质子数a——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数
　　(2)粒子中的电性关系
　　①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
　　②阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
　　③阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
　　例1 　(2018•邢台市一中3月月考)下列关于19  9F－微粒叙述正确的是(　　)
　　A．质量数为19，电子数为9
　　B．质子数为9，中子数为10
　　C．质子数为9，电子数为9
　　D．中子数为10，电子数为8
　　考点　原子的构成、质量数
　　题点　离子中构成微粒间的数量关系
　　答案　B
　　解析　19  9F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
　　特别提示
　　(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
　　(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
　　(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
　　(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。
　　例2 　已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(　　)
　　A.baR  B.a＋b－2　  a－2R  C.a＋b＋2　  a＋2R  D.a＋ba－2R
　　考点　原子的构成、质量数
　　题点　原子构成的表示方法
　　答案　C
　　解析　R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为a＋b＋2　  a＋2R。
　　二、核素、同位素
　　1．核素
　　(1)概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
　　(2)实例——氢的三种核素。
　　原子符号(AZX)
　　原子名称 氢元素的原子核
　　质子数(Z) 中子数(N)
　　11H
　　氕 1 0
　　21H或D
　　氘 1 1
　　31H或T
　　氚 1 2
　　第2课时　核外电子排布
　　一、原子核外电子的排布规律
　　1．电子能量与电子层的关系
　　各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
　　字母代号 K L M N O P Q
　　离核远近 由近到远
　　能量高低 由低到高
　　2.原子核外电子排布的一般规律
　　特别提示
　　核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
　　3．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图
　　(1)原子结构示意图
　　(2)离子结构示意图
　　如Cl－： 、Na＋： 。
　　原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
　　阳离子：核外电子数小于核电荷数。
　　阴离子：核外电子数大于核电荷数。
　　例1 　下列说法中一定错误的是(　　)
　　A．某原子K层上只有一个电子
　　B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
　　C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
　　D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
　　考点　原子核外电子的排布规律
　　题点　核外电子排布的基本规律
　　答案　B
　　解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层上都为8个电子的离子 ，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。
　　例2 　根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
　　信息 元素名称 原子结构示意图
　　A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
　　B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
　　C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
　　D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13
　　答案　(从左到右，从上到下)硅　 　硼　 　钠　 　氧　
　　解析　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼 ；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，