（渝冀闽）2018_2019版高中化学全一册学案（打包34套）苏教版必修2
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破一学案苏教版必修220181116222.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修220181116218.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案苏教版必修22018111622.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力学案苏教版必修22018111624.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象同分异构现象学案苏教版必修22018111626.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体学案苏教版必修22018111628.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布学案苏教版必修220181116210.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第2课时元素周期律学案苏教版必修220181116212.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表学案苏教版必修220181116214.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第4课时元素周期表的应用学案苏教版必修220181116216.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破二学案苏教版必修220181116220.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修220181116236.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量学案苏教版必修220181116224.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能学案苏教版必修220181116226.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化第2课时化学电源学案苏教版必修220181116228.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第四单元太阳能生物质能和氢能的利用学案苏教版必修220181116230.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率学案苏教版必修220181116232.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度学案苏教版必修220181116234.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化微型专题重点突破三学案苏教版必修220181116238.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题2化学反应与能量转化微型专题重点突破四学案苏教版必修220181116240.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修220181116258.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇学案苏教版必修220181116242.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸学案苏教版必修220181116244.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第3课时酯油脂学案苏教版必修220181116246.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第4课时糖类蛋白质和氨基酸学案苏教版必修220181116248.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第三单元人工合成有机化合物学案苏教版必修220181116250.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第1课时天然气的利用甲烷学案苏教版必修220181116252.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第2课时石油炼制乙烯学案苏教版必修220181116254.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第3课时煤的综合利用苯学案苏教版必修220181116256.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用微型专题重点突破六学案苏教版必修220181116260.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用微型专题重点突破五学案苏教版必修220181116262.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题4化学科学与人类文明本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修220181116266.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题4化学科学与人类文明第二单元化学是社会可持续发展的基础学案苏教版必修220181116263.doc
渝冀闽2018_2019版高中化学专题4化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学学案苏教版必修220181116264.doc
　　专题1 微观结构与物质的多样性
　　本专题知识体系构建与核心素养解读
　　宏观辨识与微观探析
　　能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
　　例析 　四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
　　M P
　　X Y
　　(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
　　(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是__________________。(填化学式)
　　(3)气体分子(MP)2的电子式为________。(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　(1)3　ⅢA　氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)
　　(2)HNO3　Mg(OH)2　(3) 　2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
　　解析　短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。(1)13号元素铝的原子结构示意图为 ，铝在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子，其成键特点通常是“4个键”：可以是四个单键、一个叁键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮(N)原子最外层有5个电子，其成键特点通常是“3个键”：可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个叁键，据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，电子式为 。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移，抓住“(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似”来推断，(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应，在大脑中呈现思维迁移过程。
　　点评　
　　“结构决定性质，性质决定应用”是最重要的化学观念，也是“宏观辨识与微观探析”核心素养的具体体现。
　　第1课时　离子键
　　一、离子键及离子化合物
　　1．氯化钠的形成过程
　　钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
　　即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
　　2．离子键
　　(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
　　(2)成键三要素
　　①成键粒子：阳离子和阴离子。
　　②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
　　③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
　　3．离子化合物
　　(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
　　(2)常见类型
　　①强碱：如NaOH、KOH等。
　　②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
　　③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
　　(3)性质
　　①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
　　②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
　　1离子化合物中一定含有离子键。
　　2含有离子键的化合物一定是离子化合物。
　　3离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
　　例1 　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
　　A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
　　B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
　　C．离子化合物一定能导电
　　D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
　　考点　离子键与离子化合物
　　题点　离子键与离子化合物的综合
　　答案　B
　　解析　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。
　　思维启迪
　　(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
　　(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO2－4等)形成离子键。
　　(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
　　例2 　下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)
　　元素 a b c d e f g
　　M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
　　A.a和c  B．a和f
　　第2课时　共价键　分子间作用力
　　一、共价键与共价化合物
　　1．共价键的形成过程
　　(1)氯分子的形成过程
　　两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对
　　→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子
　　请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：
　　。
　　(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
　　请你用电子式表示HCl的形成过程： 。
　　2．共价键
　　(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
　　(2)成键三要素：
　　①成键微粒：原子。
　　②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
　　③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
　　(3)分类
　　3．共价化合物
　　(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
　　(2)四种常见的共价化合物
　　①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
　　②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
　　③酸：如H2SO4、HNO3等。
　　④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
　　4．共价分子的电子式与结构式
　　(1)常见分子的电子式和结构式
　　分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
　　电子式
　　结构式 H—H N≡N H—O—H O===C===O
　　(2)用电子式表示共价分子的形成过程
　　①H2：H•＋•H―→H∶H。
　　②NH3： 。
　　③CO2： 。