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共20题，约6040字。

　　2018-2019学年度上学期期末考试
　　高二化学试题
　　本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题16小题，共48分，第二部分非选择题，共4题，共52分。考试时间：90分钟。
　　可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Ag：108  Cu：64
　　第Ⅰ卷（满分48分）
　　一、 选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）
　　1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
　　A． 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
　　B． 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
　　C． 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
　　D． 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀
　　2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图 
　　中能正确表示总反应过程中能量变化的是
　　3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A． 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
　　B． 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
　　C． 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
　　D． 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2 2SO3）
　　4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反
　　应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
　　A． 升高温度（不考虑盐酸挥发）   
　　B． 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
　　C． 加入NaCl溶液                
　　D． 滴入几滴硫酸铜溶液
　　5．下列关于热化学反应的描述中正确的是
　　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ•mol－1
　　B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ•mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)             ΔH＜－890.3 kJ•mol－1
　　C．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ•mol－1；将
　　1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
　　D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的
　　△H＝+566.0 kJ•mol－1
　　6．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是
　　A． Na2SO3                          B．NH4Cl        
　　C． AlCl3                           D．Na2CO3
　　7．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
　　A． NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－             B． Cl－、NO3-、Na＋、K＋
　　C． SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋            D． Na＋、K＋、ClO－、I－
　　8．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是
　　A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
　　B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1
　　C．将1 L 0.1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
　　D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
　　9．用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前
　　情况，需加入的物质是
　　A． CuSO4                                B． Cu      
　　C． CuCO3                                D． Cu2O
　　10．将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小
　　的排列顺序是①0.01 mol/L KCl 溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液 ③0.03 mol/L HCl溶
　　液④蒸馏水⑤0.05 mol/L AgNO3溶液
　　A． ①>②>③>④>⑤                       B． ④>①>③>②>⑤    
　　C． ⑤>④>②>①>③                       D． ④>③>⑤>②>①
　　11．常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是