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共28道小题，约18920字。

　　黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题
　　1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
　　A. KHCO3    B. NH2CH2COONa    C. NH4NO3    D. CH3OH
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B. NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D. CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。
　　2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
　　A. H2SO4    B. NaOH    C. KHSO4    D. CH3COONa
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　常温下,水的离子积为: 1×10-14 ,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，c(H+)=1×10-4 mol/L ，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。
　　【详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；D选项正确；
　　综上所述，本题选D。
　　【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。
　　3. 下列判断正确的是（ ）
　　A. pH ＝6的溶液一定呈酸性
　　B. c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
　　C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
　　D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A. pH＝6的溶液不一定呈酸性，A错误；B. 任何条件下c（H＋）水电离产生 ＝c（OH－）水电离产生，B错误；C. 石蕊试液的变色范围是5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C正确；D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误，答案选C。
　　【考点定位】考查溶液酸碱性判断
　　【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。解答时注意灵活应用。
　　4.下列说法中正确的是(　　)
　　A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
　　B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
　　C. 自发反应在恰当条件下才能实现
　　D. 自发反应在任何条件下都能实现
　　【答案】C
　　【解析】
　　化学反应的吸、放热与反应的自发性有一定联系，但不是必要条件，A错误；自发反应的判断可以应用焓变与熵变的综合结果来判断，单一条件不能作为唯一判断依据，B错误；反应能否自发进行，取决于△H、T和△S，在一定温度下，如△H-T•△S＜0时，反应可进行，D错误。答案选C。
　　5.下列事实与水解反应无关的是
　　A. 用Na2S除去废水中的Hg2+    B. 用热的Na2CO3溶液去油污
　　C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂    D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。
　　6.下列说法中正确的是
　　A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
　　B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
　　C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
　　D. 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析： A．二氧化硫溶于水后生成H2SO3，电离出H+和HSO3-能导电，不能判断二氧化硫属于电解质；原说法不正确；B．硫酸钡难溶于水，但是离子化合物，熔融状态全部电离，故硫酸钡属于强电解质，原说法错误；C．硫酸是强电解质，属于分子，故纯硫酸不电离出离子，故不能导电，原说法错误；D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同，正确。
　　考点：电解质的内涵与外延的说法正误判断。