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共24道小题，约12130字。

　　黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题
　　1.下列说法正确的是
　　A. ∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发
　　B. 其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向
　　C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大
　　D. 使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A、△H＞0、△S＞0的反应，根据△H-T△S＜0可知，该反应需要在高温下才能自发进行，故A错误；B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故B错误；C．增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故C错误；D．催化剂能降低活化能，改变反应途径，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故D正确；故选D。
　　2.下列说法正确的是
　　A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
　　B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
　　C. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3
　　D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧，得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2(SO4)3，故A错误；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，配制溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀释到所需的浓度，盐酸溶液中引入氯离子，应该溶于硫酸中，故B错误；C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，会引入杂质氯化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故C错误；D．纯碱溶液水解显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到洗涤油污的目的，故D正确；故选D。
　　【点睛】本题考查了盐类水解及其应用。本题的易错点为A，要注意硫酸和盐酸的性质的区别，盐酸易挥发，硫酸不挥发。
　　3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是
　　A. 增大反应物的量    B. 升高温度    C. 增大压强    D. 增大容器体积
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A．如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故B正确；C．如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；D．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。
　　4.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是
　　A. 加入NaCl    B. 加入AgNO3固体    C. 加入FeCl3固体    D. 加热
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+。
　　【详解】A、加入NaCl，对水解平衡无影响，故A错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；C、加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正确；故选D。
　　【点睛】本题考查了影响盐类水解的因素。解答本题需要根据反应的本质——离子方程式分析判断。本题的易错点为C，要注意盐溶液的浓度越大，水解程度越小。
　　5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是
　　A. 5×10－13mol/L    B. 0.02mol/L    C. 1×10－7mol/L    D. 1×10－12mol/L
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】25℃时，在 0.01mol•L-1 的硫酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的 c(H+)= c(OH-)= mol/L=5×10-13mol•L-1，故选A。
　　6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
　　A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－    B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
　　C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－    D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A．H+与AlO2－、S2－之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．Al3+、HCO3-发生双水解反应而不能大量共存，故C错误；D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，Ba2＋、SO42－能够反应生成硫酸钡程度，不能大量共存，故D错误；故选B。
　　7.常温下，NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是
　　A. c(NH4＋)＜c(Cl－)    B. c(NH4＋)＝c(Cl－)    C. c(NH4＋)＞c(Cl－)    D. 无法判断
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】常温下，pH＜7的溶液显酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+ )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+ )＜c(Cl-)，故A正确，故选A。
　　8.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
　　A. AgCl    B. AgBr    C. 同时沉淀    D. 无法判断
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。
　　9.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是
　　A. 甲基橙    B. 酚酞    C. 石蕊    D. 以上试剂均可
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选A。