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共25道小题，约13060字。

　　陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学（文）试题
　　1.下列包装所贴标识正确的是
　　选项 A B C D
　　物质 浓硫酸 硝酸钾 过氧化钠 氯气
　　标识
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判。
　　【详解】A项、硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
　　B项、硝酸钾易爆炸，属于爆炸品，故B错误；
　　C项、过氧化钠不是剧毒品，过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志，故C错误；
　　D项、氯气是一种黄绿色有毒的气体，不能燃烧，它主要通过呼吸道侵入人体，是有毒物品，故D错误。
　　故选A。
　　【点睛】题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，平时注意相关物质基础知识的积累是解答关键。
　　2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
　　A. CCl4    B. Cl2    C. Na2O2    D. CO2
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
　　【详解】A项、CCl4不溶于水，属于非电解质，故A错误；
　　B项、Cl2是单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
　　C项、Na2O2是离子化合物，熔融状态能够导电，属于电解质，故C错误；
　　D项、CO2的水溶液能导电，是因CO2和水反应生成亚硫酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D正确。
　　故选D。
　　【点睛】本题考查电解质和非电解质，解答时应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析是解答关键。
　　3.下列反应能生成三价铁的是
　　A. 铁片与稀盐酸反应    B. 铁丝在氯气中燃烧
　　C. 铁粉和硫粉混合加热    D. 将铁钉插入硝酸银溶液中
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　铁为变价金属，与强的氧化剂如氯气、硝酸等反应生成三价铁离子，与弱氧化剂如三价铁离子、铜离子、氢离子、硫、碘等反应生成二价铁离子。
　　【详解】A项、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；
　　B项、氯气与铁反应生成氯化铁，故B正确；
　　C项、硫与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；
　　D项、硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，故D错误。
　　故选B。
　　【点睛】本题主要考查了铁的化学性质，要掌握铁与强氧化剂反应得到三价铁，与弱氧化剂反应得到二价铁，熟悉常见氧化性物质的氧化性强弱是解题关键。
　　4.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
　　A. Cl2 可用于自来水消毒
　　B. 氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性
　　C. 能与石灰乳反应生成两种正盐
　　D. 与氢气混合后光照会爆炸
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　氯气是有毒的黄绿色有刺激性气味的气体，化学性质活泼，能与金属单质、氢气、水和碱反应。
　　【详解】A项、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒的作用，Cl2 可用于自来水消毒，故A正确；
　　B项、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能表现漂白性，氯水可使有色布条褪色，但Cl2没有漂白性，故B错误；
　　C项、Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙两种正盐，故C正确；
　　D项、Cl2与氢气混合后光照会爆炸，反应生成氯化氢，故D正确。
　　故选B。
　　【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题贴近生活和生产，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。
　　5.元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是
　　A. 同周期元素中Y的非金属性最强
　　B. 离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X
　　C. 同周期元素中Y单质的氧化性最强
　　D. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，元素X、Y的原子序数之和为21，可知原子序数分别为13、8，则X为Al元素、Y为O元素。
　　【详解】A项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第二周期中F元素的非金属性最强，故A错误；
　　B项、氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，X3+＜Y2-，故B错误；
　　C项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，单质氧化性依次增强，第二周期中单质F2的氧化性最强，故D错误；
　　D项、同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性依次增强，ⅥA族水的稳定性最高，故D正确。
　　故选D。
　　【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、元素周期律等知识点，正确推断元素及元素周期律是解本题关键。
　　6.工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是
　　A. 使用催化剂能显著增大反应速率
　　B. 压缩体积可提高反应速率
　　C. 达到化学平衡时，反应停止
　　D. 增大SO2的浓度可提高反应速率
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　升高温度、增大压强、增大反应物浓度和使用催化剂等，可提高反应速率；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
　　【详解】A项、使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故A正确；
　　B项、压缩体积，容器中压强增大，单位体积活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故B正确；
　　C项、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，反应没有停止，反应速率不为零，故C错误；
　　D项、增大SO2的浓度，单位体积活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故D正确。
　　故选C。
　　7.下列属于微量元素的是
　　A. 钠    B. 铁    C. 氮    D. 钾
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。
　　【详解】钠、氮、钾属于常量元素，铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故选B。
　　【点睛】本题考查化学与生活，了解常量元素与微量元素的区别和种类是解答关键。
　　8.下列药物知识，不正确的是
　　A. 抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用
　　B. 因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用
　　C. 非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药
　　D. 胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)3
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A项、抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害，有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统．严重的甚至是不可逆的，故A错误；
　　B项、为了充分发挥药物的治疗效果，减少毒副反应，肠溶片剂应整片吞服，切不可嚼碎或研成粉末服用，故B正确；
　　C项、所有非处方药药盒的右上角均有OTC标识，在自我药疗的时候，只有使用非处方药才是安全的，故C正确；