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共19题，约13250字。
　　2018—2019学年第一学期高二第二次月考化学试题
　　【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
　　可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Mg—24   Ag—108
　　第Ⅰ卷(选择题共48分)
　　一、单项选择题(每小题3分，共48分)
　　1.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )
　　A. 该反应的ΔH值与反应物用量无关
　　B. 该反应的化学能可以转化为电能
　　C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
　　D. 该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、焓变与反应物的用量无关，只与始态和终态有关，故说法正确；B、该反应属于氧化还原反应，可以设计成原电池，实现化学能与电能的转化，故说法正确；C、该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故说法正确；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故说法错误。
　　考点：考查化学反应中能量的变化等知识。
　　2. 下列有关电化学原理的说法错误的是（）
　　A. 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
　　B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
　　C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
　　D. 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：氯化铝属于共价化合物，在熔融的状态下不能电离出阴阳离子，不具有导电性，因此用电解法制备金属铝时不能用电解熔融氯化铝的方法来制备
　　考点：考查金属冶炼的相关知识点
　　3.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
　　A. a=b
　　B. 混合溶液的PH=7
　　C. 混合溶液中，c（H+）= mol.L-1
　　D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
　　【答案】C
　　【解析】
　　没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时，选项C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D错误。
　　【考点定位】电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH