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共21题，约21190字。
　　江苏省海安高级中学2018-2019学年高二12月月考化学试题（选修）
　　1.下列有关说法正确的是
　　A. 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
　　B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化
　　C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
　　D. 0.1 mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A.铅蓄电池放电过程中，正极上二氧化铅转化为硫酸铅，负极上铅单质转化为硫酸铅，两极质量均增加，故A错误；
　　B.铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极，加快金属铝的腐蚀速率，会导致金属铝更快被氧化，故B正确；
　　C.使用催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
　　D.CH3COOH溶液加水稀释后，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，故D错误。
　　故选B。
　　2.下列图示与对应的叙述相符的是
　　A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
　　B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
　　C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
　　D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
　　【答案】C
　　【解析】
　　A、CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以加水稀释时电离程度增大，但离子浓度是减小的，若溶液体积增大10倍，c(H+)不能减小为原来的1/10，所以pH也不能增大1，故A错误；B、水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H+和OH-浓度增大，所以图象中的温度为T1>T2，所以B错误；C、由图象可知在N2的起始量恒定时，随H2量的增加，N2的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，故C正确；D、容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，O2的平衡浓度是增大的，所以D错误。本题正确答案为C。
　　3.下列指定反应的离子方程式正确的是
　　A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
　　B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
　　C. Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
　　D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A.水解一般是可逆的，故需用可逆符号；而且多元弱酸根的水解要分步进行，故正确的应为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故A错误；
　　B.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子全部反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；