江苏省海安高级中学2018-2019学年高二12月月考化学试题(选修)(解析版)

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共21题,约21190字。
  江苏省海安高级中学2018-2019学年高二12月月考化学试题(选修)
  1.下列有关说法正确的是
  A. 铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小
  B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铝线更快被氧化
  C. 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
  D. 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(OH-)、CH3COOH浓度均减少
  【答案】B
  【解析】
  【详解】A.铅蓄电池放电过程中,正极上二氧化铅转化为硫酸铅,负极上铅单质转化为硫酸铅,两极质量均增加,故A错误;
  B.铜、铝和电解质溶液易形成原电池,铝易失电子而作负极,铜作正极,加快金属铝的腐蚀速率,会导致金属铝更快被氧化,故B正确;
  C.使用催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动,不能提高反应物的平衡转化率,故C错误;
  D.CH3COOH溶液加水稀释后,促进醋酸电离,氢离子浓度减小,水的离子积不变,故氢氧根离子浓度增大,故D错误。
  故选B。
  2.下列图示与对应的叙述相符的是
  A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化
  B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1
  C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
  D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
  【答案】C
  【解析】
  A、CH3COOH是弱酸,溶液中存在电离平衡,所以加水稀释时电离程度增大,但离子浓度是减小的,若溶液体积增大10倍,c(H+)不能减小为原来的1/10,所以pH也不能增大1,故A错误;B、水的电离是吸热的,所以升高温度,电离出的H+和OH-浓度增大,所以图象中的温度为T1>T2,所以B错误;C、由图象可知在N2的起始量恒定时,随H2量的增加,N2的转化率增大,所以a点N2的转化率小于b点,故C正确;D、容器体积的增大,即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即该平衡正向移动,O2的平衡浓度是增大的,所以D错误。本题正确答案为C。
  3.下列指定反应的离子方程式正确的是
  A. Na2CO3水解:CO32-+H2O == H2CO3+2OH-
  B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
  C. Cu与稀HNO3反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
  D. 醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
  【答案】B
  【解析】
  【详解】A.水解一般是可逆的,故需用可逆符号;而且多元弱酸根的水解要分步进行,故正确的应为:CO32-+H2O HCO3-+OH-,故A错误;
  B.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性时,碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子全部反应,即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B正确;
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