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共25题，约18170字。
　　陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二下学期寒假学情检测化学（理）试题
　　1.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）
　　A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
　　B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+
　　C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+
　　D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
　　【答案】A
　　【解析】
　　常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20说明水的电离被抑制，抑制水电离应该加入酸或者碱，A选项中的离子可以在碱性条件下共存，所以选项A正确。溶液中含有大量碳酸根和次氯酸根时，溶液应该呈现碱性，可以使酚酞变红，选项B错误。能与金属铝反应放出氢气的溶液，应该为强酸或者强碱，但是碳酸根与强酸反应，铵根与强碱反应，选项C错误。无色溶液中不可能存在棕黄色的铁离子，选项D错误。
　　2.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（）
　　A. 全部B. 除②⑦以外C. 除②⑤以外D. 除③以外
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。
　　【详解】①Na2HPO4水溶液呈碱性，是因为HPO4-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，与水解有关，①正确；
　　②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②错误；
　　③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，③正确；
　　④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，与水解有关，④正确；
　　⑤FeCl3的止血作用，为胶体的凝聚，⑤错误；
　　⑥配制SnCl2溶液，加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，⑥正确；
　　⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是由于水解生成HF能腐蚀玻璃，⑦正确；
　　上述说法中正确的是①③④⑥⑦，即除②⑤以外，故合理选项是C。
　　【点睛】本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意常见能水解的盐类，把握水解原理。
　　3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol•L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（）