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共29题，约15770字。
　　陕西省西安中学2018-2019学年高二（理科班）上学期期末考试化学试题
　　1. 下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)
　　A. HBr、HCl、BaSO4
　　B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
　　C. NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
　　D. HClO、NaF、Ba(OH)2
　　【答案】A
　　【解析】
　　在溶液中能完全电离的电解质是强电解质,A正确.醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质.答案选A.
　　2.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1，则c(K+)为
　　A. 0．15 mol•L-1    B. 0．2 mol•L-1    C. 0．3 mol•L-1    D. 0．4 mol•L-1
　　【答案】C
　　【解析】
　　pH=1，得：c(H+)="0.1" mol•L-1
　　利用电荷守恒：3c(Al3+)+ c(K+)+ c(H+)= 2c(SO42-)，代入数据，求得C正确
　　3.下列方程式书写正确的是
　　A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
　　B. H2SO4的电离方程式H2SO4 2H＋＋SO42－
　　C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
　　D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　强电解质在水溶液中是完全电离，电离方程式用“=”表示，弱电解质则是部分电离，电离方程式用“”表示，多元弱酸水解分步进行，据此分析作答。
　　【详解】A. 碳酸氢根离子在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，可表示为：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－，或HCO3－H＋＋CO32－，故A项正确；
　　B. 硫酸为二元强酸，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为：H2SO4 = 2H＋＋SO42－，故B项错误；
　　C. 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，其水解过程分两步进行，以第一步为主，水解方程式为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故C项错误；
　　D. 碳酸钙为强电解质，其电离方程式为：CaCO3 = Ca2+＋CO32－，故D项错误；
　　答案选A。
　　【点睛】本题侧重考查强弱电解质的电离方程式及盐类的水解方程式的正确书写，其中D选项是学生的易错易混点，有些难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡等，在熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，属于强电解质。其是否是强弱电解质要根据定义进行判断，而不可和物质的溶解性混为一谈，学生要加以识别并记忆。
　　4.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol•L-1，c(B-)=ymol•L-1，则Ksp值为
　　A. 1/2xy2    B. xy    C. xy2    D. 4xy2
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2(s) ⇌A2+(aq) + 2B-(aq)，Ksp = c(A2+)•c2(B-)，据此分析解答。
　　【详解】难溶电解质AB2的电离方程式为AB2(s) ⇌A2+(aq) + 2B-(aq)，
　　AB2饱和溶液中，c（A2+）= x mol•L-1，c（B-）= y mol•L-1，