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　　约4080字。
　　人教版选修4化学反应原理
　　第二章化学平衡高考试题汇编
　　（试题来源于2006-2008年高考试题）
　　Ⅰ卷选择题
　　1．（08年全国理综I·11）已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C
　　2．（08年全国理综II·13）在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
　　上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A
　　A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
　　C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
　　3．（08年天津理综·8）对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D
　　A．升温增压 B．降温减压
　　C．升温减压 D．降温增压
　　物质
　　物质的量    
　　实验　　CO2 　　H2 　　CO　　H2O 
　　甲　　a mol 　　a mol　　0 mol　　0 mol
　　乙　　2a mol　　a mol　　0 mol　　0 mol
　　丙　　0 mol　　0 mol　　a mol　　a mol
　　丁　　a mol　　0 mol　　a mol　　a mol
　　4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A
　　A．该反应的焓变为正值
　　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　　C．升高温度，逆反应速率减小
　　D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
　　5．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
　　①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
　　达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为C
　　A．9 B．16 C．20 D．25
　　6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D
　　A．T1＞T2，ΔH＞0
　　B．T1＞T2，ΔH＜0
　　C．T1＜T2，ΔH＞0
　　D．T1＜T2，ΔH＜0
　　7．（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
　　A．通入大量O2 B．增大容器容积
　　C．移去部分SO3 D．降低体系温度
　　8．（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A
　　A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
　　9．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是AD
　　A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
　　B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
　　C．该反应的平衡常数表达式是
　　D．利用该反应原理可以提纯钨
　　10．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D
　　A．33% B．40% C．50% D．66%