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　　第二章   化学反应速率和化学平衡 
　　【教学目标】
　　    1. 知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
　　    2. 了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，并能利用化学平衡常数进行简单的计算，了解影响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　    3. 初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。
　　    4. 结合实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，培养学生实事求是的科学态度。教学中注意提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。
　　【知识要点】
　　一、化学反应速率
　　1、化学反应速率
　　（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
　　通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
　　（2）表示方法：  v＝△c／△t      固体或纯净液体v＝△n／△t
　　（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。）
　　2、影响化学反应速率的因素
　　（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
　　（2）外界条件对化学反应速率的影响
　　1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
　　有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
　　2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
　　有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
　　说明： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
　　②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)：