此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约9830字。
　　专题十一   电离平衡与盐类的水解
　　一、考点回顾
　　1．考点阐释：
　　考点1：电解质
　　⑴概念：
　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐和水等。
　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
　　⑵强电解质和弱电解质
　　强电解质 弱电解质
　　定义 溶于水可完全电离的电解质 溶于水只有部分电离的电解质
　　化合物类型 离子化合物记忆部分共价化合物 一部分
　　电离程度 完全电离 部分电离，存在电离平衡
　　溶液中存在的粒子 阴阳离子和水分子 阴阳离子、电解质分子以及水分子
　　物质种类 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱和水
　　电离方程式 H2SO4 = 2 H+ + SO42—
　　Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH—
　　NaHCO3 = Na+ + HCO3— CH3COOH CH3COO—+ H+
　　NH3•H2O NH4+ + OH—
　　H2O  H+ + OH—
　　⑶弱电解质的电离平衡
　　概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
　　影响电离平衡的因素
　　①温度：升高温度，平衡向电离方向移动。但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降。
　　②浓度：将弱电解质加水稀释，平衡向电离方向移动；减少生成物浓度，可以促进电离；加入与阴阳离子相同的离子时，则产生同离子效应，抑制电解质的电离。
　　⑷电离方程式的书写
　　①强电解质的电离应用“=”连接，弱电解质的电离用“ ”连接。
　　②多元弱酸的电离为分步电离，且第一步为主要过程，起决定作用。而多元弱碱的电离则可一步书写。
　　考点2。水的电离和溶液的pH
　　水的电离：H2O  H+ + OH—，属于吸热反应。25℃时，水的离子积常数为1×10—14；
　　⑴影响水的电离程度的因素
　　①温度：升高温度，水的电离程度增强，水的离子积增大。
　　②酸或碱：加入酸和碱时都会抑制水的电离，但在稀溶液中，水的离子积常数不变。
　　③易水解的盐：盐类的水解可促进水的电离，
　　⑵溶液的酸碱性和pH值
　　溶液酸碱性的判断：当c (H+) = c (OH—) 时，溶液呈中性；
　　当c (H+) > c (OH—) 时，溶液呈酸性；
　　当c (H+) < c (OH—) 时，溶液呈碱性.
　　若溶液中的c (H+) 在1×10—14mol/L~1mol/L之间时,常用pH来表示,pH = -[ lg c（H+）]
　　因此在25℃时，当pH = 7，溶液为中性；pH < 7，溶液为酸性；pH > 7时，溶液为碱性。
　　⑶溶液中pH的计算：
　　①酸的pH：先求溶液中c (H+)，再根据公式计算pH。当溶液为强酸时，加水稀释时，每稀释10倍，pH增加1，但溶液的pH只能接近7。如果为弱酸，则增加的幅度比强酸小。②