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　　第22讲   弱电解质的电离 电离平衡
　　★考情直播
　　1.考纲要求
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。　　 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。　　1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　2.理解离子反应的概念和离子共存问题
　　3.理解弱电解质的电离平衡概念。　　弱电解质是盐的水解的基础内容，是高考的重要内容，主要考点有：①电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析；②常见强弱电解质电离方程式的书写；③离子共存；④溶液的离子浓度变化。

　　2.考点整合
　　考点1  电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
　　(1)电解质与非电解质
　　电解质是在水溶液中或熔化状态下        的        ，而非电解质是在上述情况下都
　　的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是      ，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。
　　(2)强电解质与弱电解质
　　　　强电解质　　弱电解质
　　相同点　　都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关
　　不
　　同
　　点　　键型　　离子键或极性键　　极性键
　　电离程度　　　　
　　电离过程　　　　
　　表示方法　　电离方程式用等号　　电离方程式用可逆号
　　电解质在溶液中粒子形式　　水合离子　　分子、水合离子
　　离子方程式中表示　　形式离子符号或化学式　　化学式
　　[特别提醒]：常见的弱电解质 
　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 
　　弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 
　　个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。 
　　水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

　　[例1] 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（    ）
　　A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
　　B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质