第一章  氮族元素
　　第一节  氮和磷
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　　一、氮族元素
　　1．位置及原子结构
　　氮族元素位于周期表里的____族。有____价电子，因而能____电子而显示_____价，最高价为______。
　　2．元素性质的变化规律
　　氮族元素随着核电荷数的递增，获得电子的趋势________，因而非金属性_______。氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族____。氢化物的通式是_______，最高价氧化物的通式_________，从氮到铋，_______能与氢直接化合，且生成物较稳定，磷与氢直接化合相当困难，且PH3不稳定，其余的元素都不能直接与H2化合，间接生成的氢化物均_______。从氮到铋，其最高价氧化物的水化物酸性_____，碱性_______。氮的最高价氧化物的水化物______是________，磷的最高价氧化物的水化物_______是中强酸。
　　二、氮气
　　1．物理性质：纯净的氮气是一种　　　色、　　气味的气体，密度比空气稍　　，　　溶于水。加压和冷却后分别变成_____色的液体和______状固体。
　　2．分子结构：
　　分子式_________________
　　结构式_________________
　　电子式_________________
　　氮气是由氮原子组成的____原子分子。氮分子中，2个氮原子共用_____对电子，形成____个共价键。氮分子中的键都是_____性键，共用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性键结合成的双原子分子是_______分子，
　　3．化学性质：通常状况下，氮气非常    ，即使在3000ºC时也只有0.1%发生解离，但是在一定条件下，氮分子获得足够的能量，使共价键    ，就能与一些物质发生反应。
　　①N2与H2的反应式：______，表现了¬¬¬¬_______(氧化／还原)性。
　　②N2与O2的反应式：______，表现了_______ (氧化／还原)性。
　　4．氮的氧化物： 
　　名  称   一氧化氮   二氧化氮
　　化学式  
　　物理性质   色气体，
　　溶于水 ___色气体，  溶于水．   毒
　　化学
　　性质 与水反应  NO2+H2O——
　　与O2反应  
　　其他性质  2NO2—一N2O4
　　收集方法            法            法
　　相互转化   
　　思考：1．空气中的一氧化氮与二氧化氮主要来自             
　　__________________________________________
　　2．空气中的    是造成光化学烟雾的主要因素
　　三、磷
　　1．在自然界中，没有     的磷存在，磷主要以    的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成     的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。
　　2． 磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与     反应等。与N2相比，单质磷的化学性质    ，   与非金属等其他物质反应。例如，磷与O2在点燃的条件下就能反应生成      ，P2O5是    氧化物，它与热水反应能生成    
　　3．磷在点燃条件下还能与Cl2反应。由于磷原子吸引电子的能力不如氯强，磷在其氯化物中显示+3价或+5价。例如，磷在     的氯气中燃烧生成三氯化磷。在    的氯气中燃烧生成五氯化磷
　　关键信息
　　一、
　　1．第VA族  5个
　　失  正化合   +5
　　2．减弱   减弱
　　都弱
　　RH3   R2O5
　　氮
　　不稳定 易分解
　　减弱  增强
　　HNO3  强酸  H3PO4
　　二、
　　1．没有颜色　  没有
　　大  难    无   
　　雪　
　　2．
　　N2
　　双   
　　3   3  非极
　　非极性
　　3．稳定　　
　　断裂
　　①N2+3H2　　　　　　　　　　　　　　　2NH3  氧化
　　② N2+O2=2NO          还原
　　4．
　　一氧化氮   二氧化氮
　　NO NO2
　　无
　　不 红棕色  易
　　有
　　不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　2NO+O2=2NO2 不反应
　　2NO2=N2O4
　　排水集气法  向上排空气法
　　2NO+O2=2NO2
　　3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。二氧化氮
　　三、1．游离态   磷酸盐
　　蛋白质
　　2．非金属
　　较活泼  容易
　　P2O5
　　酸性  磷酸
　　3．不充足  
　　过量
　　第二章  化学平衡
　　第一节  化学反应速率
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　　一、化学反应速率
　　1．定义：______________________________________________ 
　　_______________________________________________________
　　2．数学表达式：_____________________
　　3．单位：_______或____________。
　　4．同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义________；各物质表示的速率比等于该反应方程式中________。
　　5．化学反应速率均用______值来表示。以上所表示的是____速率而不是______速率。
　　二、影响化学反应速率的因素
　　1．概念
　　有效碰撞：_________________________________；
　　活化分子：__________________________________。
　　2．内因：由_____决定。
　　3．外因：我们主要研究外界条件对于某给定反应的速率的影响。
　　(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，_____数相应增多，有_____增多，反应速率____，反之减小反应物浓度，反应速率_____。
　　(2)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于_____气体浓度，反应速率______，反之，减小压强，反应速率______。
　　(3)温度：在其他条件不变时，升高温度反应物分子的_____增加，_____增多，反应速率_____，一般是：温度每升高10℃，反应速率增大到原来的____倍。反之，降低温度，反应速率_____。
　　(4)催化剂：在其他条件不变时，使用正催化剂，降低了反应所需能量，大大增加了____百分数，从而成千成万倍地___反应速率。
　　关键信息
　　一、1．用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行的快慢程度。
　　2．   
　　3． mol／(L•min)或mol／(L•s)
　　4．相同  化学计量数的比
　　5．平均　　平均　　
　　即时
　　二、1．碰撞的分子具有足够的能量和取向，使旧键断裂，发生化学反应的碰撞。
　　能量高于分子的平均能量的分子
　　2．物质的性质
　　3．
　　(1) 分子
　　有效碰撞  加快　减慢
　　(2)增大　　加快
　　减慢
　　(3)能量
　　有效碰撞次数　加快
　　2～4　减慢
　　(4)活化分子的　　加快