file://E:\高一化学必修2教案全套(苏教版)
├─化学2 专题1 微观结构与物质的多样性
│├─第3单元 从微观结构看物质的多样性
││课时2 不同类型的晶体.doc
││课时1 同素异形现象 同分异构现象.doc
│├─第1单元 原子核外电子排布与元素周期律
││课时5 元素周期表及其应用（二）.doc
││课时1 原子核外电子的排布.doc
││课时2 元素周期律（一）.doc
││课时3 元素周期律（二）.doc
││课时4 元素周期表及其应用（一）.doc
│└─第2单元 微粒之间的相互作用
│课时1 离子键.doc
│课时2 共价键.doc
│课时3 分子间作用力.doc
├─化学2 专题2 化学反应与能量转化
│├─第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用
││课时1 太阳能、生物质能和氢能.doc
│├─第1单元 化学反应速率与反应限度
││课时2 化学反应限度.doc
││课时1 化学反应速率.doc
│├─第2单元化学反应中的热量
││课时1 化学反应中的热量.doc
│└─第3单元化学能与电能的转化
│课时1 化学能转化为电能.doc
│课时2 电能转化为化学能.doc
├─化学2 专题3 有机化合物的获得与应用
│├─第3单元 人工合成有机物
││课时2 有机物高分子的合成.doc
││课时1 简单有机化合物的合成.doc
│├─第1单元 化石燃料与有机化合物
││课时4 煤的综合利用 苯.doc
││课时1 天然气的利用 甲烷.doc
││课时2 石油的炼制 乙烯（一）.doc
││课时3 石油的炼制 乙烯（二）.doc
│└─第2单元 食品中的有机化合物
│课时5 蛋白质 氨基酸.doc
│课时1 乙醇.doc
│课时2 乙酸.doc
│课时3 酯 油脂.doc
│课时4 糖类.doc
└─化学2 专题4 化学科学与人类文明
├─第2单元 化学是可持续发展的基础
│课时1 化学是社会可持续发展的基础.doc
└─第1单元 化学是认识和创造物质的科学
课时1 化学是打开物质世界的钥匙.doc
课时2 化学是人类创造新物质的工具.doc
第1单元 课时1
原子核外电子的排布
教学设计
一、学习目标
1． 了解原子核外电子运动的特征。
2． 初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路
教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：
1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学过程
[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。（ppt：2）
什么是原子？原子由什么微粒构成的？
（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。）
[投影]（ppt：3）
[投影]（ppt：4）：资料：核外电子的运动特点
（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（ppt：5）
（学生思考）
[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引
第1单元 课时1
化学反应速率
教学设计
一、学习目标
1．理解化学反应速率的概念与表达式；
2．认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3．初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。
4．学会实验探究的过程与方法，通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；
5．知道人类可以通过控制外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重点及难点
教学重点：化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素
教学难点：影响化学反应速率的因素。
三、设计思路
本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
四、教学过程
[引言]日常生活和生产中有很多化学反应，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
[投影图片] 烟花燃放、爆炸、溶洞钟乳石的形成等变化
[思考]比较下列反应的快慢
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
[提出问题]如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?
[学生讨论]
[教师总结]定性观察法有：① 冒气泡的快慢；②颜色变化；
③ 固体量减少；④ 浑浊程度；⑤温度变化等。
[观察与思考]学生实验——依据放出氢气的快慢来比较两个反应进行的快慢。
[过渡]化学反应速率应如何定量表示呢?
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