约4340字。

　　目录（人教版）
　　绪言 2
　　第一章 化学反应与能量 3
　　第一节 化学反应与能量的变化 3
　　第二节 燃烧热 能源 7
　　第三节 化学反应热的计算 9
　　第二章 化学反应速率和化学平衡 10
　　第一节 化学反应速率 10
　　第二节 影响化学反应速率的因素 11
　　第三节 化学平衡 14
　　第四节 化学反应进行的方向 25
　　第三章 水溶液中的离子平衡 27
　　第一节 电离平衡 27
　　第二节 水的电离和溶液的pH 32
　　第三节 盐类的水解 39
　　第四节 沉淀溶解平衡 46
　　第四章 电化学基础 50
　　第一节 原电池 50
　　第二节 化学电源 54
　　第三节 电解池 58
　　第四节 金属的电化学腐蚀与防护 61
　　《化学反应原理》全册教案
　　绪言
　　一学习目标：1学习化学原理的目的
　　2：化学反应原理所研究的范围
　　3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程
　　1：学习化学反应原理的目的
　　1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子
　　3）如何实现这个过程？
　　通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
　　2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念
　　1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图
　　活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.
　　5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
　　1、 为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
　　第一章 化学反应与能量
　　第一节 化学反应与能量的变化
　　（第一课时）
　　一学习目标: 反应热,焓变
　　二学习过程
　　1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
　　思考
　　1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
　　活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
　　反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
　　2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
　　多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
　　反应物具有的总能量 <   生成物具有的总能量
　　当能量变化以热能的形式表现时：
　　我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
　　有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
　　能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化
　　2:反应热,焓变
　　化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
　　化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
　　反应热  焓变
　　化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
　　∆H为“－” 为放热反应∆H为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境
　　放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0                      吸热反应ΔH为“+”或ΔH  〉0
　　∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
　　∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
　　3:练习1)1mololH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=  kJ/mol。
　　2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为   ，1mol H2生成NH3的反应热为   。
　　3、H2 + F2 = 2HF  H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的