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第三节   化学反应的速率和限度(第1课时)
　　三维目标 
　　知识与技能
　　（1）理解化学反应速率的概念。
　　（2）了解影响化学反应速率的因素
　　（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
　　过程与方法 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
　　情感态度与价值观
　　（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
　　（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
　　（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法
　　教学重点 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
　　教学难点 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
　　教学方法 指导发现与问题解决相结合
　　教学媒体 多媒体
　　教学过程
　　[问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、食物腐败、塑料老化……
　　[结论]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
　　[过渡]物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
　　[板书]一、化学反应速率
　　1、 化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
　　[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
　　此10s内该化学反应的速率为
　　υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L•s)
　　[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
　　[板书] 浓度的变化——△C    时间的变化——△t
　　表达式：υ=△C/△t     单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
　　[练习一]1、在甲、乙两支试管中分别加入同体积3mol/L的稀硫酸。向甲试管中加入一定量的碳酸钠，经过8s反应停止，测得硫酸变为1mol/L；向乙试管中加入一定量的碳酸氢钠，经过5s反应停止，测得硫酸变为1.5mol/L。比较甲、乙两试管中的反应哪一个更快？
　　[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
　　2、 化学反应速率表示的是平均反应速率。
　　[练习二]在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（  ）