约14950字。

　　第五章  物质结构  元素周期律
　　第一节  原子结构
　　教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍X的含义。
　　教学目的与要求：
　　1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.
　　2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.
　　3.了解核外电子排布的初步知识,能画出1∽18号元素的原子结构示意图.
　　教学重点：原子核外电子的排布规律.
　　教学难点：原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律.
　　教学方法：比较发现法、讲述法
　　教学用具：课本、小黑板
　　课型：新课
　　课时：      2
　　教学内容：
　　第一课时
　　新课的准备：
　　课前复习，着重复习：⑴原子的构成；⑵原子的特点；⑶原子核的构成；⑷质子、中子、电子的质量；⑸质子、中子、电子的电性。
　　讲述：今天更加深入地研究原子的结构（引入课题）
　　第一节  原子结构
　　新课进行：
　　1、原子核
　　比较：原子的构成：质子           中子             电子
　　质量：1.67×10-27Kg  1.675×10-27Kg     9.1×10-31Kg
　　相对质量：1.007       1.008             质子的1/1836
　　电性:单位正电荷       中性              单位负电荷
　　发现：⑴中子比质子略重；
　　⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；
　　⑶原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量；质子相对质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计，则：
　　质子数+中子数=原子近似原子量
　　质量关系：Z      +        N    =    A
　　让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。
　　⑷表示原子的符号：  X 质子数、电子数为Z，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数
　　阳离子：质子数＞核外电子数
　　阴离子：核外电子数＞质子数  
　　练习：让学生写出常见元素原子的符号。
　　2、核外电子运动特征
　　⑴核外电子运动特点：①电子质量小，10－31kg
　　②电子运动范围小，10－10m
　　③电子运动速度大，108m/s
　　⑵描述核外电子运动状态的方法