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第三节  化学键（第1课时）
　　三维目标
　　知识与技能 
　　1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
　　2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
　　过程与方法 
　　通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。
　　情感态度与价值观 通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
　　教学重点 离子键
　　教学难点 化学键的概念，化学反应的本质
　　教学方法 讲解、分析、对比、启发引导
　　教学媒体 多媒体
　　教学过程
　　[引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。
　　[板书] 第三节   化学键
　　[视频展示] 钠在氯气中的燃烧实验
　　[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？
　　[动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
　　[说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
　　[设疑过渡] Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？
　　[思考讨论]
　　1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
　　2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
　　[动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
　　[讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+ 与Cl-相互结合就形成了NaCl。
　　[设疑] Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？
　　[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。
　　[设疑] Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？
　　[讲述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。