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共14题，约5590字。

　　原子结构与周期律专题训练三
　　1．2009·安徽石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如图，可由石墨剥离而成，
　　具有极好的应用前景。下列说法正确的是（  ）　
　　A．石墨烯与石墨互为同位素
　　B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
　　C．石墨烯是一种有机物
　　D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
　　【解析】　本题主要考查物质结构以及同位素的概念、阿伏加德罗常数、共价键等知识，意在考查考生的分析推理能力。同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12 g石墨烯的物质的量为 0.01 mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；石墨烯中碳原子间以共价键结合，D选项正确。
　　【答案】　D
　　2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（  ）
　　C．乙烯的结构简式C2H4
　　D．质量数为37的氯原子3717Cl
　　C项乙烯的结构简式应为CH2===CH2；D项质量数为37的氯原子应为1737Cl。
　　【答案】　B
　　3．现有如下各说法：
　　①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
　　②金属和非金属化合形成离子键。
　　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
　　④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键。   
　　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
　　上述各种说法正确的是（  ）
　　A．①②⑤　　　　　　　B．都不正确
　　C．④                  D．②③④⑤
　　【解析】　水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。
　　不是所有金属和非金属都可形成离子键。只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。
　　在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述不正确。
　　HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。
　　化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故⑤不正确。
　　【答案】　B
　　4．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为42；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（  ）
　　A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
　　B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ