一个共12张的课件，一个约2800字的教案；授课中采用复习探究、实验探究的等活动很好的激发了学生的学习兴趣！

　　第四章 电化学基础
　　第一节 原电池
　　【知识与技能】：1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件
　　2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
　　【过程与方法】 
　　1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
　　2.引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
　　【态度情感价值观】 
　　1.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
　　2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
　　[学习重点]：原电池的工作原理。
　　[学习难点]：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定
　　【教学手段】学生分组实验、多媒体教学课件
　　【教学过程】
　　【引入】同学们，研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。电化学反应过程可分为两类：产生电流的反应和借助电流而发生的反应，把化学能转换为电能的装置我们称它为原电池。今天我们在原有基础上更深层次的继续来研究原电池。请大家先来回顾一个非常熟悉的小实验。
　　[投影演示]锌和稀硫酸的反应。探究：现象？（有气泡放出，温度计度数升高）
　　【师】很明显，从实验可知，反应生成了氢气，而且还伴随着能量的转换（化学能转变成了热能，火力发电就是将热能转化为电能）。反应的实质就是Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应过程中锌失去电子，氢离子得到电子，本反应属于氧化还原反应。
　　1、氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但是在上述反应中我们有没有获得电流呢，为什么呢？
　　2、如何才能获得电流呢？
　　根据物理学的知识，电子的定向移动可以形成电流，为了将化学能直接转化为电能，避免在能量转换过程中造成能量的损失。我们在必修2中就了解到可以把上述反应的氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以形成电流。
　　【自主活动一】复习探究
　　1、组装原电池
　　药品和仪器：稀硫酸、Cu片、锌片、导线（带鳄鱼夹）、电流计，烧杯2个；
　　目的：验证你们所组装的原电池能产生电流。（看哪个组的同学最先看到有电流产生的现象.）
　　汇报你所组装的原电池的正负极，写出电极上发生的反应。
　　描述你所组装的原电池中电子的流动路线和溶液中阴阳离子的移动方向。