2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题（25份）
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2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题20_氮及其化合物.doc 388.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题10_常见有机化合物.doc 547.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题11_烃的衍生物和营.doc 774.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题12_化学与自然资源.doc 123.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题13_化学实验基础.doc 318.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题14_钠及化合物.doc 201.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题15_铝及化合物.doc 182.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题16_铁铜及其化合物.doc 153.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题17_硅及其化合物.doc 96.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题18_氯及其化合物doc.doc 371.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题19_硫及其化合物.doc 207.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题1_化学计量在实验.doc 212.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题22_难溶电解质的溶.doc 152.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题23_氧化还原反应与.doc 157.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题24_物质结构与性质.doc 416.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题25_有机化学基础.doc 427.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题2_化学物质及其变.doc 1.30 MB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题3_金属及其化合物.doc 362.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题4_非金属及其化合.doc 465.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题5_物质结构元素周.doc 194.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题6_化学反应能量.doc 268.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题7_化学反应速率和.doc 311.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题8_溶液中的离子平.doc 144.50 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题9_电化学基础.doc 247.00 KB
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题专题21__化学平衡移动、化学反应的方向.doc 366.00 KB
专题1 化学计量在实验中的应用
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列叙述正确的是 ( )
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下，28 g CO与32 g O2的物质的量均为1 mol，C项正确；16 g CH4含质子数为×10×NA＝10NA，18 g NH所含质子数为×11×NA＝11NA，D错误.
答案：B
2．下列叙述中正确的是 ( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
专题4 非金属及其化合物
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2011·滨州模拟)2011年4月份墨西哥爆发甲型H1N1流感疫情以来，甲型H1N1流感有在全世界蔓延的趋势.卫生专家提醒，第一要务是洗手，借手部消毒能有效阻断传播途径.下列物质不具备杀菌消毒作用的是 ( )
A．酒精 B．次氯酸钠溶液
C．氯化铝溶液 D．福尔马林
解析：酒精是常见的医用皮肤消毒剂；次氯酸钠水解产生的次氯酸具有强氧化性，可以用来杀菌消毒；氯化铝水解产生的氢氧化铝胶体只能用来净水，而不具备杀菌消毒的作用；福尔马林是一定浓度的甲醛水溶液，具有消毒作用.
答案：C
2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理.
答案：C
3．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是 ( )
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料
C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所
专题5 物质结构元素周期律
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式： ＋Cl－
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．乙烯的结构简式C2H4
解析：硫原子的原子结构示意图应为 ；B项，电子式应为 ＋ ；C正确；D项为CH2===CH2.
答案：C A
2． 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt和Pt的说法正确的是 ( )
A.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
D.Pt和Pt的质量数相同，不能互称为同位素
解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素.A项中Pt和Pt为同一元素的不同核素；B项中Pt的中子数为124，Pt的中子数为120，不相同；D项中Pt和Pt虽质量数不同，但质子数相同，应互称为同位素.
答案：C
3．下列关于元素的
专题11 烃的衍生物和营养物质
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A．碳酸、苯酚、乙酸 B．乙酸、碳酸、苯酚
C．碳酸、乙酸、苯酚 D．苯酚、碳酸、乙酸
解析：三种物质中，苯酚酸性最弱，不能使指示剂变色，乙酸酸性最强．
答案：B
2．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 ( )
A．酒精 B．NaHCO3溶液
C．65℃以上的水 D．冷水
解析：NaHCO3溶液与苯酚不反应；65℃以上的水虽然可以溶解苯酚，但可能会导致烫伤；冷水难以溶解苯酚．
答案：A
3．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是 ( )
A．糖类、脂肪和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白
专题12 化学与自然资源的开发利用
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2011·保定模拟)“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )
A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
2．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( )
①还原性 ②既与H＋反应，也与OH－反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热
A．① B．①②③
C．①④ D．①②③④
解析：铝热反应利用铝的强还原性，且反应放出大量热，使金属熔化．
答案：C
3．(2011·唐山模拟)下列叙述正确的是 ( )
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集
专题16 铁铜及其化合物
一、选择题
1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是 ( )
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
解析：活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，生产和使用的时间往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们有的只以游离态存在，有的熔点很低易冶炼。在春秋晚期我们就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现的。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用时间最近。
答案：A
2．下列物质中，不属于合金的是 ( )
A．硬铝 B．黄铜
C．钢铁 D．水银
解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。
答案：D
3．(2011·临沂模拟)将Cu放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后
专题20 氮及其化合物
一、选择题
1．不需要在棕色瓶中存放的物质是 ( )
答案：D
2．下列有关氨的性质的叙述中正确的是 ( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟 ④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH ⑥常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3等物质的量反应
A．①② B．③⑤⑥
C．①⑤⑥ D．②⑤⑥
解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H＋的反应为非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。在氨水中，NH3·H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3·H2O，⑤错。当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH水解而使溶液呈酸性，⑥错。
答案：A
3．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是( )
A．CO2：大理石和稀硫酸 澄清石灰水
B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸 品红溶液
C．O2：二氧化锰和双氧水 带火星的木条
D．NH3：氯化铵和氢氧化钠固体 浓盐酸
解析：A项，大理石与稀H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl2一般用湿润的淀粉—KI试纸或紫色石蕊试液，而不用品红溶液；D项
专题23 氧化还原反应与离子反应
一、选择题
1．下列说法中正确的是 ( )
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
答案：C
2．(2011·西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。
答案：B
3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中
2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题
专题21 化学平衡移动、化学反应的方向
一、选择题
1．(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是 ( )
A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动
C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动
D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动
【答案】 A
2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
解析：依题意列举为
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
甲： a mol a mol 0 0
乙： 2a mol a mol 0 0
丙： 0 0 a mol a mol
丁： a mol 0 a mol a mol
采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。
答案：A
3．下列说法正确的是 ( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
答案：B
4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
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