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　　第一节 化学键与化学反应
　　第一课时  化学键与化学反应中的物质变化
　　【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
　　2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
　　【重点难点】 离子键、共价键的形成及判断。  共价化合物和离子化合物的判断。
　　复习思考：
　　化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
　　【学习过程】
　　1、.在化学反应中，不仅有            变化，还伴随着             变化。为什么化学反应中会有物质的变化？是因为化学反应中发生了                                 
　　2.【实验】水在直流电的作用下分解        2H2O  通电  2H2 + O2
　　【思考】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
　　一、化学键与化学反应中的物质变化
　　1、化学键与物质变化
　　化学键定义：                                                         
　　练习：完成课本32页表格。
　　【结论】 化学反应的实质：                                                    
　　合作学习   自主探究
　　回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
　　（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
　　【质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
　　【知识支持】在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
　　原子的电子式：
　　离子的电子式：
　　【提醒】金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子的电子式要标 [  ] 及电荷数 。
　　2、共价键和离子键
　　（1）共价键：                                                                  
　　（2）离子键：                                                                 
　　合作学习   自主探究
　　1.通过对H2 + Cl2       2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：
　　（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？
　　（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？试举例说明。
　　共价键的成键原因：                            成键方式：
　　成键微粒：                            成键元素：
　　2.通过对2 Na + Cl2  点燃  2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：
　　（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？
　　（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？试举例说明。