约3550字。

　　原子结构
　　一、要点精讲
　　1．原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系
　　相对质量 带电量   作    用
　　质子   
　　中子   
　　电子   
　　⑴原子组成：原子组成符号：      
　　位于原子的中心，半径
　　原子核   只有原子半径的几万分
　　之一，却集中了几乎全
　　部的原子的质量。
　　原子             核外电子运动的特征
　　核外电子 （高速运动但无固定轨
　　迹，因此用电子云来
　　形容它的运动状态）
　　核外电子分层排布规律              
　　①                                                                                
　　②                                 
　　③                                 
　　④                                   
　　⑵原子中的两个等量关系
　　① 质量数（A）=           +         
　　② 质子数=核电荷数
　　A：若质子数=核外电子数（       ）
　　B：若质子数>核外电子数（       ）  （阳离子）质子数-电荷数=            
　　C：若质子数<核外电子数（       ）  （阴离子）质子数+电荷数=            
　　2．原子结构与元素的化学性质
　　⑴ 元素的金属性或非金属性取决于原子最外层电子数（价电子数）；
　　⑵ 元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；
　　⑶ 原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。
　　3．同位素以及同位素与元素的区别和联系
　　⑴ 同位素：                                                            
　　⑵ 同位素与元素的区别和联系
　　元      素 同   位   素
　　区  别 。 
　　联  系 同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。
　　⑶ 原子量、质量数、元素原子量
　　原子量________________________________________
　　元素原子量___________________________________________
　　近似原子量____________________________________________
　　4．1～20号元素的原子（或离子）结构的规律
　　⑴ 稀有气体原子核外电子排布与同周期非金属元素形成的简单阴离子或下一周期金属元素形成的简单阳离子的核外电子排布相同；
　　⑵ 含有10个（或18个）电子的粒子：
　　含有10个电子的粒子 含有18个电子的粒子
　　分  子  
　　阳离子  
　　阴离子  
　　⑶ 具有特殊核外电子排布的原子：
　　① 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；② 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C，是次外层电子数3倍的原子：O，是次外层电子数4倍的原子：Ne；③ 最外层数与电子层数相等的原子：H、Be、Al；④ 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si；⑤ 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；等等。
　　二、典例解析
　　【例1】放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，其中很重要的就是作为示踪原子。医学界通过放射性14C作为示踪原子，发现一种C60的羧酸衍生物