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　　元素周期律和元素周期表
　　【大纲要求】
　　必修2   主题1  物质结构基础
　　内容标准 复习要求
　　1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。
　　2、了解原子结构与元素性质的关系。
　　2、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；ⅣA ~ⅦA族元素的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值。
　　4、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
　　5、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。
　　选修3   主题1 原子结构与元素的性质
　　内容标准 复习要求 注意点
　　3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6、知道元素电离能的涵义。 ②主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。
　　③以电负性知识，解释元素的“对角线”规则。
　　7、认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 
　　8、能应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。 
　　9、知道元素电负性的涵义。 
　　10、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。 
　　11、能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。 
　　学生实验教学要求
　　1．碱金属元素的性质递变
　　2．卤族元素的性质递变
　　【重点知识整理】
　　一、元素周期表
　　①周期：       相同，按照最高能级组 电子数 依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个      为一个周期，共有      周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的       性逐渐减弱，        性逐渐增强。
　　②族：        相同(外围电子排布相同)，按照 电子层数 依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个     为一个族(第Ⅷ族除外)。共有     个列，     个族。同主族周期元素从上到下，元素的     性逐渐增强，       性逐渐减弱。
　　元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外       数决定元素所在的周期，原子的       总数决定元素所在的族。
　　每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个 区，分别为__  区、__  区、_  区、_  _区和_  区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
　　二、元素周期律
　　元素的性质随着核电荷数递增发生      性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外 电子排布 、 原子半径 、 主要化合价 、 金属性 、 非金属性 、 第一电离能 、 电负性 等的周期性变化。元素性质呈周期性变化的决定因素                           。
　　1、原子半径：原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐       。同周期元素电子能层数相同，从左往右       逐渐增大，原子半径逐渐       。
　　2、电离能：第一电离能I1；     态     性   态原子失去1个电子，转化为   态   态
　　离子所需要的     叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越     。同一元素的第二电离能大于第    电离能。
　　同一原子中，同一能层的电子电离能相差较    ，不同能