《元素周期律》教案8
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约13150字。
第二节元素周期律
本节要览
本节主要学习原子核外电子排布规律、元素周期律及其实质、元素周期律和元素周期表的应用,用2课时完成。分析课本所列的1~20号元素原子核外电子排布,归纳总结出原子核外电子的排布规律;通过对前三周期元素原子的核外电子排布及原子结构的分析,总结元素原子结构周期性变化的规律;通过对第三周期元素化学性质的分析,总结出元素性质周期性变化的规律,从而最终归纳出元素周期律及其实质。
第1课时原子核外电子的排布
课前激趣导案
【情景导入】
上图分别是钠原子与氯原子结构图,从图中可以看出,原子核外电子是分层排布的,那么原子核外电子排布有什么规律呢?
【学习目标】
知识目标
1. 初步了解原子核外电子的排布规律。
2. 能画出1~20号元素原子结构示意图,并能判断它们在周期表中的位置。
能力目标
能根据原子核外电子的排布规律画出1~20号元素原子结构示意图。
重点:原子核外电子的排布规律。
难点:原子核外电子的排布规律的应用。
课前自主预案
【空格点击】
一、电子层
1. 原子是由原子核和核外电子构成的。多电子原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。
2. 电子层可以用数字或字母来表示,其表示方法如发下表:
电子层n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
3. 在多电子原子中,电子的能量是不同的,在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的区域运动的电子能量较高;在各电子层中,离核最近的电子层是K层,该电子层上的电子的能量最低。
二、原子核外电子的排布规律
1. 电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
2. 原子核外电子排布时,先排K 层,充满后再填充L 层。
【思考交流】
1. 原子核外电子总是尽可能先从内层排起,是否一定是排满一层后再排下一层?
提示:不一定。原子核外电子排布时,先排K层,K层充满后再填充L层,L层充满后再填充M层,再往下就不是M层充满后再填充N层了,如钾元素原子核共有19个电子,其K层排2个电子,L层排8个电子,M层最多可容纳18个电子,但实际上,钾原子的M层上排了8个电子,N层排了1个电子,并不是“M层充满后再填充N层”。
2. 惰性气体化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,试从其原子结构上分析惰性气体化学性质稳定的原因。
提示:一般情况下,当原子最外层达8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构,称为相对稳定结构。惰性气体的原子结构就属于相对稳定结构,所以其化学性质比较稳定。其他原子一般不是稳定结构,在化学反应中将想方设法趋向于稳定结构。
课堂互动学案
考点一原子核外电子排布规律
【知识归纳】
1. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即:排满K层再排L层,满L层才排M层。
2. 各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n 表示电子层序号)。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
3. 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个。
4. 以上规律是相互联系的,不能孤立地机械地理解和套用。如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多只能排布8个电子。
【典例解析】
例1、下列说法肯定错误的是()
A. 原子K层上只有1个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M 层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
审题导读:根据原子核外电子排布规律分析。
思路解析:元素M层有电子,其L层一定有8个电子,M层上电子数为L层上电子数的4倍,则M层上电子数为32,而M层最多容纳18个电子,B项不正确。
参考答案:B
规律总结:原子核外电子排布的各条规律都是相互联系的,在分析有关问题时是注意综合考虑,不能孤立地机械地理解和套用。
【跟踪训练】
1. 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是( )
A. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
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