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约11820字。
　　专题十五化学平衡及其图像
　　【高频考点解读】
　　1．了解化学反应的可逆性。
　　2．了解化学平衡建立的过程。
　　3．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
　　4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
　　5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　【热点题型】
　　题型一化学平衡状态
　　例1．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2 2NO＋O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是(　　)
　　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
　　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
　　③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
　　④混合气体的颜色不再改变
　　⑤混合气体的密度不再改变
　　⑥混合气体的压强不再改变
　　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
　　A．①④⑥⑦　　　　　　　 B．②③⑤⑦
　　C．①③④⑤ D．全部
　　【提分秘籍】
　　1．直接判断依据
　　1v正A＝v逆A>02各物质浓度保持不变⇒达到化学平衡状态
　　2．间接判断依据
　　以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
　　类型 判断依据 平衡状态
　　混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡
　　②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡
　　③各气体的体积或体积分数一定 平衡
　　正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆) 平衡
　　②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆) 不一定
　　③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定
　　④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆) 不一定
　　类型 判断依据 平衡状态
　　压强 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡
　　②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定
　　平均相对分子质量(Mr)
　　①m＋n≠p＋q时，Mr一定
　　平衡
　　②m＋n＝p＋q时，Mr一定
　　不一定
　　气体密度 ①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保持不变 平衡
　　②m＋n＝p＋q时，密度保持不变 不一定
　　温度 体系温度一定(其他条件不变) 平衡
　　特别提醒：(1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等。(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体积是否变化。(3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。