此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共30题，约5590字。
　　选修四《水溶液中的离子平衡》测试题
　　选择题每小题只有一个正确答案
　　1．常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
　　A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
　　C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸D．提高溶液的温度
　　2．将浓度为0.1 mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
　　A. c(H＋)    B. Ka(HF)      C. c(F-)/c(H+)    D. c(H+)/c(HF)
　　3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
　　A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
　　B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
　　C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
　　D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
　　4. 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，pH由小到大排列正确的是
　　A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
　　5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
　　A．1∶10∶1010∶109                  B．1∶5∶5×109∶5×108
　　C．1∶20∶1010∶109                  D．1∶10∶104∶109
　　6．下列说法正确的是
　　A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
　　B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
　　C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3
　　D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
　　7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
　　A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
　　8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
　　A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2     B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
　　C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
　　D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
　　9.  某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
　　A．1∶10     B．9∶1      C．10∶1     D．99∶21
　　10. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
　　模拟海水中的离子浓度/mol•L－1
　　Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO－3
　　0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
　　注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol•L－1，可认为该离子不存在；
　　实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9; Ksp，MgCO3＝6.82×10－6;