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约37470字。
　　H单元　水溶液中的离子平衡
　　目录
　　H单元　水溶液中的离子平衡 1
　　H1　弱电解质的电离 1
　　H2　水的电离和溶液的酸碱性 11
　　H3　盐类的水解 22
　　H4　胶体的性质及其运用 32
　　H5　难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 41
　　H6　水溶液中的离子平衡综合 53
　　H1　弱电解质的电离
　　【理综卷•2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol•L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是
　　A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A     H++HA-，HA－H++A2-
　　B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）
　　C．0.0lmol•L-l的H2A溶液pH=2
　　D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多
　　【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1  H2  H3 
　　【答案解析】B解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol•L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol•L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol•L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。
　　故答案选B
　　【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×10－12和在该温度下0.1mol•L－1Na2A溶液PH=6,判断H2A是强酸。
　　第Ⅱ卷（共174分）
　　三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
　　（一）必考题
　　【理综卷•2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】11.下列关于各图的叙述正确的是
　　A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
　　B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)  N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
　　C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
　　D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH
　　【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较F1  G2  H1  H3