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约43450字。
　　B单元化学物质及其变化
　　目录
　　B1   离子反应与离子方程式 1
　　B2   氧化还原反应概念 3
　　B3   氧化还原反应的规律及其应用 3
　　B4   化学物质及其变化综合 3
　　B1   离子反应与离子方程式
　　【化学卷（解析）•2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】10．下列解释事实的离子方程式不正确的是
　　A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
　　B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
　　C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
　　D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓
　　【知识点】离子方程式B1
　　【答案解析】D   解析：D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：
　　2NH4++Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3•H2O。
　　【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写及判断，反应物的用量不同反应不同，涉及到的离子反应不同，在溶液中所以的离子反应要抓住是解答的关键，难度中等。
　　【化学卷（解析）•2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】6. 下列有关溶液组成的描述合理的是
　　A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－
　　B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
　　C．加水稀释时c(OH－)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+
　　D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+
　　【知识点】离子共存B1 
　　【答案解析】D   解析：A．在Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+与SCN－可以生成Fe (SCN)3,，错误；B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液显示碱性，在碱性溶液中，Mg2＋与Cu2＋生成沉淀，HCO3－与OH－反应生成CO32－，错误；C．加水稀释时c(OH－)/c(H+)值增大的溶液的性质显示碱性，在碱性溶液在中NH4+不能存在，错误；D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+，正确。
　　【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下离子之间的反应，这是此类试题考查的方向，明确离子之间的反应是解答的关键。
　　【理综卷（化学解析）•2015届安徽省江南十校高三期末大联考（201501）WORD版】8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(       )                  
　　A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- 
　　B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—
　　C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-
　　D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－
　　【知识点】离子共存B1
　　【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO- 反应生成醋酸，或酸性条件下NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3—反应；C、Fe2+被H2O2氧化，因此选D。
　　【思路点拨】先判断限制条件下溶液的性质，再根据离子间是否发生反应判断可否离子共存。