2016届高三化学一轮复习：排查落实训练（11份打包）
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排查落实练一 化学计量中常考易错的选项集中练
排查落实练二 常考易错的化学基本概念的正误判断
排查落实练三 常考易错的36个离子方程式书写再落实
排查落实练四 氧化还原反应
排查落实练五 钠、铝及其化合物
排查落实练六 铁、铜及其化合物
排查落实练七 碳、硅、氯
排查落实练八 硫、氮及其化合物
排查落实练九 物质结构与元素周期律
排查落实练十 化学反应与能量
排查落实练十一 化学反应速率、化学平衡
排查落实练一 化学计量中常考易错的选项集中练
一、常考易错选择题选项排查练
1．物质的量、气体摩尔体积正误判断
(1)磷酸的摩尔质量(以g•mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)
(2)0.5mol氢原子的质量为0.5g(√)
(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)
(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)
(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)
(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)
(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)
(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)
(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数(×)
排查落实练二 常考易错的化学基本概念的正误判断
1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√)
2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×)
3．组成混合物的元素一定是一种以上(×)
4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√)
5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√)
6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√)
7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√)
排查落实练三 常考易错的36个离子方程式书写再落实
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3•H2O＋CO2－3＋H2O。
3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。
4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
排查落实练四 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念正误判断
1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)
2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
排查落实练五 钠、铝及其化合物
一、重要方程式的书写
1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
①Na和H2O的反应
排查落实练六 铁、铜及其化合物
一、重要方程式的书写
1．铁及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
排查落实练七 碳、硅、氯
一、重要方程式的书写
1．碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应
排查落实练八 硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
1．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
排查落实练九 物质结构与元素周期律
一、正误判断•回扣基础
(一)原子结构部分
1．原子都是由质子、中子和电子组成(×)
2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√)
3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)
4．H2和D2互为同素异形体(×)
排查落实练十 化学反应与能量
一、概念正误判断
1．一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小(√)
2．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，任何化学反应都具有热效应(√)
3．吸热反应需要加热才能进行，放热反应不需要加热就能进行(×)
排查落实练十一 化学反应速率、化学平衡
一、正误判断
(一)化学反应速率部分
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)
2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)
3．压强越大，活化分子浓度越大(√)
4．压强越大，活化分子百分数越大(×)
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