约2800字。
　　学科课时教案
　　课题：课题2  金属的化学性质第课时总序第个教案
　　课型：新授编写时间：年月日执行时间：年月日
　　教学目标：
　　1．知识与技能
　　(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
　　2．过程与方法
　　(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
　　3．情感态度与价值观
　　(1)激发学习化学的兴趣。(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
　　(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。 批注
　　教学重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。
　　教学难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
　　教学用具：教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝片、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。
　　教学方法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
　　教学过程：
　　一、情景导入
　　[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?
　　[答]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
　　乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
　　丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……
　　[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。
　　[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
　　[板书]课题2 金属的化学性质
　　[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
　　现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
　　[师]请大家写出以上反应的化学方程式。
　　2Mg+O2 2MgO     4Al+3O2 2Al2O3       2Cu+O2 2CuO
　　[板书]一、金属与氧气的反应
　　[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”，“金入于猛火，色不夺精光”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
　　[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
　　如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
　　思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
　　[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
　　[活动与探究1]
　　在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
　　参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
　　用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
　　[学生活动，教师巡视指导]
　　[请学生根据以上实验，填写下表]
　　[投影]
　　金属 现象 反应的化学方程式
　　稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
　　镁 　 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
　　锌 　 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO2+H2↑
　　铁 　 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
　　铜 　　 　 　
　　[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?
　　镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
　　[问题情景]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?
　　[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
　　[活动与探究2]
　　1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
　　2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
　　3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
　　请大家根据以上实验内容，填写下表：[投影]
　　实验 现象 反应的化学方程式
　　铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
　　铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
　　铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 　
　　综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。
　　[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
　　[板书]二、金属活动性顺序
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
　　金属活动性由强逐渐减弱
　　[过渡]下面，是我们本节课探究时所发生的—些化学反应。
　　[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
　　Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
　　[师]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
　　这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
　　[板书]三、置换反应
　　由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
　　[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
　　[投影]
　　金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
　　1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
　　2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
　　3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属（除K、Ca、Na外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
　　[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
　　(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液
　　[答案](1)(3)不反应；(2)(4)反应，且均为置换反应；方程式略。
　　【课堂达标检测】
　　1、 从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。
　　2、写出下列变化的化学反应方程式。
　　（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:__________________________________________。
　　（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。
　　（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_________________________________________________。
　　3、有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
　　A.X、Y、Z    B.Z、X、Y    C.Y、Z、X    D.X、Z、Y
　　4、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的含义。