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约102题，约29170字。
　　第I卷（选择题）
　　一、选择题（题型注释）
　　1．下列说法正确的是
　　A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
　　B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋
　　C．常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L
　　D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
　　【答案】A
　　【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大。
　　2．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）
　　编号 X Y Z
　　A Zn Cu 稀硫酸
　　B Cu Zn 稀硫酸
　　C Cu Ag 硫酸铜溶液
　　D Ag Zn 硝酸银溶液
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为D。
　　考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。
　　3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）
　　A．1.12LH2            B．1.12LO2           C．2.24LH2        D．2.24LO2
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O  2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。选项为D。
　　考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。
　　4．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
　　①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
　　②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
　　③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
　　④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
　　则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
　　A．Z＞X＞Y＞M＞N          B．Z＞Y＞X＞M＞N
　　C．Z＞X＞Y＞N＞M          D．X＞Y＞M＞N＞Z
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极，所以活动性Y＞M；②在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从M极流出，经过外电路，流入N极，所以活动性M＞N；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑。