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　　电化学基础专题复习学案（带答案）
　　【知识要点】
　　要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置
　　☆1.原电池构成条件：
　　①两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发的进行的氧化还原反应。
　　易错点：1、原电池正负极的判断2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写
　　★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型
　　（D   ）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是
　　A．C（s）+CO2(g)==2CO(g)          △H>0
　　B.  NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)    △H<0
　　C.  4HNO3(aq)==4NO2(g )+O2(g)+2H2O (l )      △H<0
　　D.  2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)      △H<0
　　（D  ）例2．将纯锌片和纯铝片按图示1方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是
　　A．两烧杯中铝片表面均有气泡产生
　　B．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极
　　C．两烧杯中溶液的pH均增大
　　D．产生气泡的速度甲比乙快
　　★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：
　　①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷；②构成闭合的回路。2、判断盐桥中K+、Cl-离子移动方向（记忆：原电池——阴离子移向负极，阳离子移向正极）
　　（C   ）例3.有关图2所示原电池的叙述不正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
　　A、 Z锌片做原电池的负极
　　B、 取出盐桥后，电流计不发生偏转
　　C、 反应中，盐桥中的Cl-会移向CuSO4溶液
　　D、 反应前后铜棒的质量增加
　　★ 温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池
　　★ 还原性强物质（①活泼金属（Mg、Al、Fe）②燃料（CH4、C2H6、甲醇、乙醇、肼（N2H4））→负极→电子流出→发生氧化反应；
　　★ 氧化性强的物质（Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、O2、Cl2、HNO3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。
　　要点二、☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式）
　　例4.以Fe3+和Cu反应(印刷电路板)设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正负极以及书写电极反应、反应类型。
　　要点三、☆判断电极金属活泼性
　　（B  ）例5．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
　　A．Y＞Z＞W＞X    B．Z＞Y＞W＞X   C．W＞Z＞Y＞X    D．X＞Y＞Z＞W