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约102题，约40180字。
　　第I卷（选择题）
　　1．在离子浓度都为0．1 mol•L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是
　　A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
　　B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
　　C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-
　　D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-
　　【答案】A
　　【解析】A、根据金属活动顺序表判断，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn发生反应的先后顺序：Ag+、Cu2+，正确；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液发生反应的先后顺序：Br2、Fe3+，错误；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应的先后顺序：HCO3-、NH4+，错误；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应的先后顺序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，错误。
　　2．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
　　实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
　　实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
　　A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
　　B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
　　C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
　　D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
　　【答案】C
　　【解析】A.实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应：3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO3-消耗完全后，再滴加KIO3溶液，又发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的pH先变小，后又逐渐变大。实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因此开始滴加NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，由于HSO3-的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO，HI与HIO电离产生H+，使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强。该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。故两个实验中溶液的pH变化趋势并不同。错误。B. 实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而实验Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有产物就发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以两实验中生成等量I2时，在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。错误。C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，根据方程式3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.可知产生1mol的I-，3mol的氧化产物SO42-；