此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2015年高中化学星级题库 第一章 第三节 化学反应热的计算一星题（含解析）新人教版选修4.doc
2015年高中化学星级题库 第一章 第三节 化学反应热的计算二星题（含解析）新人教版选修4.doc
2015年高中化学星级题库 第一章 第三节 化学反应热的计算三星题（含解析）新人教版选修4.doc
2015年高中化学星级题库 第一章 第三节 化学反应热的计算四星题（含解析）新人教版选修4.doc
　　第一章第三节化学反应热的计算一星题
　　1．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为(     )
　　A．4Q      B.5Q      C.8Q     D.16Q
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：二氧化碳与KOH溶液生成正盐为K2CO3。0.5molKOH吸收0.25molCO2生成碳酸钾。1mol丁烷燃烧生成4molCO2，放热=16Q。
　　考点：反应热计算
　　点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。二氧化碳与KOH可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。
　　2．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
　　A. 2H+(aq) + (aq)+  (aq)+2  (aq) = BaSO4(s)+2H O(l); H = 57.3 kJ/mol
　　B. KOH(aq)+ H SO4(aq) =  K SO4(aq)+H O(l);  H= 57.3kJ/mol
　　C. C8H18(l)+  O  (g)=8CO (g)+ 9H O(g);  H= 5518 kJ/mol
　　D. 2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1);  H= 5518 kJ/mol
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放第一章第三节化学反应热的计算二星题
　　1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)     H= -110. 50KJ/mol
　　C (s)＋O2(g)=CO2(g)     H= -393.51KJ/mol
　　则反应C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H为
　　A、-283.01KJ/mol         B、＋172.51 KJ/mol
　　C、＋283.01KJ/mol        D、-504.01 KJ/mol
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
　　考点：考查盖斯定律的应用。
　　2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是
　　A．△H1 > △H2
　　B．△H2  < △H3
　　C．△H1  = △H2  + △H3
　　D．△H1 + △H3 > △H2
　　【答案】C
　　【解析】
　　第一章第三节化学反应热的计算三星题
　　1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ•mol－1、463 kJ•mol－1和495 kJ•mol－1。下列热化学方程式正确的是
　　A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ•mol－1
　　B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ•mol－1
　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ•mol－1
　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ•mol－1
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：
　　ΔH=2×436 kJ•mol－1+495kJ•mol－1-4×463 kJ•mol－1＝－485 kJ•mol－1，
　　故D正确。
　　考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
　　点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。
　　2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
　　①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574kJ•mol－1
　　②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1；下列选项正确的是
　　A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－867kJ•mol－1
　　B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＞ΔH1
　　C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
　　D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ•mol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。
　　考点：了解化学反应中的能量转化。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
　　点评：要考查焓变、反应热，盖斯定律的应用等考点。化学反应一定伴随能量的变化，能量的变化以是物质的变化为基础的，所以焓变的值与物质的多少与状态相关。
　　3．在298 K、100 kPa时，已知：
　　Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH1   2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH2
　　2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
　　则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
　　A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2              B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
　　C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2              D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）第一章第三节化学反应热的计算四星题
　　1．（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ•mol－1）回答问题：
　　化学键 C－F C－Cl C－I H－H S＝S H－S
　　键能 427 330 218 436 255 339
　　（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）
　　（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ•mol－1；则Q=                   
　　（3）已知下列热化学方程式：
　　①O2 (g) = O+2(g) + e-    H1= +1175.7 kJ•mol-1    ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g)   H2= -771.1 kJ•mol-1
　　③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g)   H3= +482.2 kJ•mol-1
　　则反应O2(g) +              (g) = O2+PtF6-(s)     H=_____________ kJ•mol-1。
　　【答案】（10分）（1）218 KJ•mol－1   330 KJ•mol－1      （2）—229    （3）PtF6 ；—77.6
　　【解析】