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　　第三节化学反应热的计算
　　【今日目标】
　　1、 理解盖斯定律，通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念。
　　2、 综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题
　　【学习过程】
　　一、盖斯定律
　　1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：
　　化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
　　也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
　　如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
　　二、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
　　【思考】
　　对于反应：C（s）+  O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
　　【提示】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：
　　C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol
　　CO（g）+  O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol
　　［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+  O2（g）=CO（g）的ΔH。
　　∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+  O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol
　　【总结】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
　　例1、通过计算求的氢气的燃烧热：
　　【提示】如上图表：
　　已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
　　H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol
　　根据盖斯定律，则
　　△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
　　例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4
　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ•mol-1 (1)
　　C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393•5kJ•mol-1 (2)
　　H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ•mol-1 (3)
　　C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4)
　　［提示］设计如下图
　　利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJ•mol-1+2(-285.8) kJ•mol-1-(-890.3) kJ•mol-1=-74.8kJ•mol-1